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1、辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高一化学12月月考试题 考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 第 卷 选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A、 生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金2下列关于电解质的叙述正确的是 A溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质BNaCl溶液在电流作用下电离成
2、Na+与ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3.下列关于钠的说法中，正确的是()A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4.下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl35.下列说法中，不正确的是 A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023 C. 2
3、 L 0.1molL1NaCl溶液中，c(Na)0.2molL1D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.0210236. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象7.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸8我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于 A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应 D.氧化还原反应
4、9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.11 B.34 C.23 D.4310.物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是 A.Al2O3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.Al二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个正确选项。11用98%的浓硫酸配制1.0molL-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线12下列有关钠及钠的化合物的说法中，正
5、确的是A一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4A Cl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2 CCl2Fe3+I2SO2 DCl
6、2Fe3+SI214.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O36H2Fe23H2O B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO322HH2OCO2CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+ + Cu Fe2+Cu2+15. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+16设NA
7、为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NAB. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NAC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA17分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液18 向 a g Al2O3、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、 Al3+恰好全部转化成沉淀，用
8、去 NaOH 溶液 100mL，则此NaOH 溶液的浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D.无法计算第 卷 非选择题（共48分）三、非选择题：本题包括4小题，共48分。19.（12分）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段(1)1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_（填“氧化”或“还原”）(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的
9、有效成分是_。（ 4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_。（ 5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_（用化学方程式表示）20（10分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A取少量茶叶。 B检验滤液中的 Fe3。 C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是（填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、。（3）检验滤液中 Fe3的方法是，观察到的现象是。（4）越来越多的人喜
10、欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是。21. （14分） A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“ ”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B， C， E。（2） AD 的化学方程式是。（3） BD 的化学方程式是。（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量
11、的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是。22.（12分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算(1)该铝合金中铝的质量分数。(2)生成标准状况下的氢气的体积是多少？化学试题参考答案及评分标准一、选择题：1-10小题，每小题2分，共20分1-5 BDCDC 6-10 AAABB 二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分11-15 DBCCB 16-18 ACC19.（12分）答案： （ 1）氧化（2分） （ 2）溶液先变红，后褪色（2分）（ 3） Ca(ClO
12、)2 （2分） （ 4）（3分）（ 5）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （3分）第 卷 非选择题（共48分）20.（10分）答案：（1） ADECB （2分）（2）坩埚、玻璃棒 （2分）（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色（3分） （4） Fe+ 2Fe33 Fe2（3分）21. （14分）答案：（1）B： Na2O2（2分） C： Na2O （2分） E： Na2CO3（2分）（2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3分）（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3分）（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化， F 试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀， F 试管中无明显现象）（2分）22.（12分）答案：解： n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H254g 2mol 67.2Lm(Al) 0.3mol V(H2)所以 m(Al)=8.1g (Al)=8.1g/10g100=81 V(H2)=67.2L0.3mol/2 mol = 10.08L 6
