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1、第二章 化学物质及其变化1. （2006年高考北京卷理综）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3
2、=2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水 B. 0.5 molL-1盐酸C. 0.5 molL-1醋酸溶液 D. 0.5 molL-1KCl溶液4. 在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值是( )A. 2m B. 4 C. 2b D. 25. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙
3、溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H26. 24 mL 0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )A. 0 B. +2 C. +3 D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种
4、：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KC
5、N),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。8. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 变到 价。（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。9. (2008年高考天津卷理综)已知氧化还
6、原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。参考答案
7、第二章 化学物质及其变化1. A解析：题中的有关反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。2. A解析：第个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3I-;第个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I-Fe2+;第个反应
8、中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+NO。3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只
9、有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得：2410-3 L0.05 molL-12=2010-3L0.02 molL-1(6-x)2,解之得:x=+3。7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在来源:Z,xx,k.Com（3）c
10、(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)0.2 mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含
11、Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)2+n(CO32-)2=0.01 mol2+0.02 mol2=0.06 moln(NH4+)1=0.04 mol1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)0.2 m
12、ol/L。8. （1）KHCO3（2）2.4081022 (3) C(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3(2)1.8061024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5molL1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 g D.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+2Cl，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量C
13、O还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )A.21 B.12 C.13 D.14【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mo
14、l,消耗铁粉0.1 mol。2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.4mol分子5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为（ ）A. 4L B. 8L C. 12L D. 16L6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2molL-1H2SO4溶液 B.18 molL-1H2SO4溶液C.6 molL-1KOH溶液 D.3 molL-1HNO3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5 molL1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还
