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1、 1 高 2017 届高二上期收心考试化学试卷 可能用到的原子量 H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Na 23 I 卷 选择题 共45 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 40 分 1 化学与能源开发 环境保护 生产生活密切相关 下列说法中正确的是 A 天然气 石油 潮汐 风力为二次能源 B 无限制的开采地下水 以满足社会对水的需求 C 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D 水华 赤潮等水体污染主要是由含氮 磷的生活污水任意排放造成的 2 下列说法正确的是 A 淀粉与纤维素互为同分异构体 B 汽油 柴油属于纯净物 有固定的熔沸点 C 利用油脂在碱性
2、条件下的水解 可以制甘油和肥皂 D 蛋白质属于天然高分子化合物 盐酸可以使蛋白质变黄 称为颜色反应 3 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应B Ba OH 2 8H2O与 NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 4 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1 mol Cl 2溶于水 转移的电子数目为0 1NA B 常温常压下 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下 11 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0 5NA D 常温常压下 2 24 L CO 和 CO2混合气体中
3、含有的碳原子数目为0 1NA 5 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙烯的结构简式 CH2CH2 B 过氧化氢的电子式 C NH3的电子式 D 乙酸的球棍模型 6 下列性质的递变规律不正确的是 A F O N 非金属性依次减弱 HF H2O NH3 沸点依次降低 B Li Na K Rb Cs 的失电子能力逐渐增强 C Al 3 Mg2 Na 的离子半径依次增大 D HF HCl HBr HI 稳定性依次减弱 还原性依次增强 7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I IO 3 3H 2O 3I2 6OH B 向 NH4HCO3溶液中加过量的NaO
4、H 溶液并加热 NH4 OH NH3 H2O C 将过量 SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH 4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO 3 Ag NO H 2O 8 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 2 A 用图 2 所示装置除去Cl2中含有的少量 HCl B 用图 3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C 用图 4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D 用图 5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 9 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药 其结构如下图 氨甲环酸氨甲苯酸 下列说法 正确的是 A 氨甲环酸 氨甲
5、苯酸都能与NaOH 溶液反应 B 氨甲环酸 氨甲苯酸都能发生取代 氧化 加聚 加成等反应 C 氨甲环酸 氨甲苯酸中都有5 种不同的氢原子 D 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体 10 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 13 X与 Y Z 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层 电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是共价化合物 C 其离子半径大小 Z Y X D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 11 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验 发现反应速率
6、较慢 下列措施 给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫 酸 能加快反应速率的是 A B C D 12 在 H2与 Cl2生成 HCl 的反应中 已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ 断裂 1 mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ 形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ 则生成 1 mol HCl 放出的能量为 A c a b kJ B a b c kJ C 2c a b kJ D 2c a b 2 kJ 13 将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合 并在一定条件下发生如下反 应 2A g B g 2C g 反应
7、2 s 后测得 C的浓度为 0 6 mol L 下列说法正确的是 A 用物质 A表示 2 s 内的平均反应速率为0 3 mol L s B 用物质 B表示 2s 内的平均反应速率为0 6 mol L s C 2 s后物质 A的转化率为70 D 2 s后物质 B的浓度为0 35 mol L 14 铅蓄电池的两极分别为Pb PbO2 电解质溶液为H2SO4 电池放电时时的反应为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 下列对电池放电时的分析正确的是 A Pb为正极被氧化 B 电子从PbO2 流向外电路 C SO4 2 向 PbO 2处移动 D 电解质溶液pH不断增大 COOHCH2H2
8、N COOHCH2H2N 3 15 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键 也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键 也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 16 在汽车尾气排气管里装入三元催化剂 可发生如下反应以减小污染物排放 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 关于该可逆反应的下列说法中 不正确的是 A 升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 B NO不可能全部转化为N2 C CO的转化率为最大值时 该反应达到平衡状态 D
9、 单位时间内消耗NO和 CO2的物质的量相等时 反应达到平衡状态 17 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示 下列说法不正确的是 A 可用 BaCl2溶液除去粗盐中的SO4 2 B 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为 2Br Cl 2 2Cl Br 2 C 试剂 1 可以选用石灰乳 D 工业上 电解熔融Mg OH 2冶炼金属镁 18 某温度时 在一个容积为 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间的变 化曲线如图所示 根据图中数据 下列有关说法错误的是 A 该反应的化学方程式为 3X Y 2Z B 2 min 时 反应达最大限度 但化学反应仍在进行 C 反应开始至 2
10、min Z 的反应速率为 0 05 mol L 1 min 1 D 反应达到平衡时 压强是开始时的 0 9 倍 19 燃料电池是一种高效 环境友好的发电装置 它的原理 是原电池原理 可进行能量的转换 以CH4为燃料时 另一极通入氧气 以 KOH 为电解质溶液 产物为碳酸钾 和水 二氧化碳的排放量比常规发电减少40 以上 下 列有关燃料电池的说法正确的是 A 通入甲烷的一极是燃料电池的负极 该电极上发生的是还原反应 B 燃料电池是将热能转换为电能的装置 C 通入氧气的一极的电极反应是 O2 4e 2H2O 4OH D 该燃料电池使用一段时间后 溶液的c OH 增大 20 镁铝合金 5 1g 完全
11、溶于过量的热浓硝酸中 反应中共产生11 2 LNO2 标准状况 若在 反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 则生成沉淀质量为 4 A 7 8g B 13 6 g C 5 8g D 4g 卷 非选择题 共60 分 二 填空题 本题共5小题 共 60分 21 10 分 已知某反应A g B g C g D g 反应过程中的能量变化如图所 示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 或 放 热 该反应的 H kJ mol 1 用含 E1 E2的代数式表示 1 mol 气体 A和 1 mol 气体 B具有的总能量比1 mol 气 体C 和1 mol气 体D 具 有 的 总 能 量 填 一定高 一定低
12、 或 高低不一定 2 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大 则E1和E2的变化是 E1 E2 H 填 增大 减小 或 不变 22 16 分 已知 A B C D E F 五种短周期元素 A 的最外层电子数是其电子层数 的 3 倍 A B 同主族 A F 同周期 F 是形成化合物种类最多的元素 C 在短周期主 族元素中原子半径最大 E2 是黄绿色气体 D 为金属元素 其单质可以用于冶炼 Fe 1 D 在周期表中的位置是 A B C 离子半径由大到小的顺序为 用离子符号表示 2 工业上用 E 的单质制备漂白粉的化学方程式为 将少量 C的单质加 入水中可观察到的实验现象是 生成物中呈碱性 的物质的
13、电子式为 含有的化学键类型为 3 D 与 Fe2O3 的反应还可以用于定向爆破 其化学反应方程式为 4 D 单质与 C 的高价物化物的水化物反应放气体 其反应的离子方程式为 23 15 分 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在容积固定的恒温密闭容器中充 入 NH3和 O2发生上述反应 容器内部分物质的物质的量浓度如下表 时间 浓度c NH3 mol L c O2 mol L c NO mol L 起始0 800 1 000 0 000 第 2 min a b c 第 4 min 0 400 0 500 1 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 a 容器中气体平均摩尔质量
14、不变b c O2 不变c v O2 1 25v NH3 d 体系气体无颜色变化 e 体系压强不变 2 在容器中加入正催化剂 则反应速率 填 增大 减小 不变 后同 降 低容器的温度则反应速率 5 3 反应在第2 min 时 容器中压强与反应前之比为19 18 则 a mol L 0 2 min 平均速率v NH3 第 4 min 时反应 是 否 达到平衡 4 若反应在绝热密闭系统中进行时 当反应进行到6min 时 NH3 的转化率是 H2O g 的气体体积分数为 5 如果把该反应设计为原电池 NH3在原电池极 电解质溶液中阴离 子向极移动 若以NaCl 为 电解质 正极反应为 24 10 分
15、已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平 现以A为主要原 料合成一种具有果香味的物质E 其合成路线如下图所示 回答下列问题 对应有机物请 书写结构简式 1 C的结构简式为 B 的官能团名称为 2 A通入溴水中的反应现象为 3 反应 的化学方程式为 反应类型为 4 由 A作单体合成高分子化合物的化学方程式为 5 写出属于酯类的E的所有同分异构体 不包括E 的结构简式为 25 9 分 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了 以下实验 回答下列问题 1 步骤 灼烧海带时 除需要酒精灯 三脚架和坩埚钳外 还需要用到的实验仪器 有 2 步骤 的实验操作名称是 3
16、 步骤 反应的离子方程式是 碘有极其重要的生理作用 缺乏碘 会引起很多疾病 我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质以确保人体对碘的摄 入量 A I2 B KI C KIO3 D KIO4 4 设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方 法 6 7 高 2017 届高二上期收心考试化学试卷 答案 一 选择题 共 40 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D A C D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A D D A D A C B 二 填空题 共 60 分 21 题 10 分 1 吸热 1 分 E1 E2 2 分 一定低 1 分 2 减小 2 分 减小 2 分 不变 2 分 22 题 16 分 1 第三周期 A 族 2 分 S 2 O 2 Na 2 分 2 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 2 分 钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 2 分 离子键 共价键 2 分 3 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 2 分 4 2Al 2H 2O 2OH
