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1、云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业六 一、单选题 1.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应AB2=A2B。以下叙述正确的是()A 常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D 由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极2.下列说法中不正确的是()A 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D 若化学反应吸收能量时，其断键吸
2、收的能量小于成键放出的能量3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料A B C D 4.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1。下列有关说法正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 molL1min1在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 molL1min1在2 min时，B、C、D的浓度比一定为321若D的起始浓度为0.1 mol
3、L1，则2 min时D的浓度为0.3 molL1A B C D 5.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同6.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到反应限度的是(
4、)A 混合气体的密度保持不变B 有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C 混合气体的总物质的量保持不变D 有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗7.在平衡体系 2NOO22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O()A 只存在于O2中 B 只存在于NO2中C 只存在于O2和NO2中 D 存在于NO、O2、NO2中8.反应2SO2O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1s1，则这段时间为()A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A 化
5、学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为0.8 molL1s1是1s时某物质的浓度为0.8 molL1C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A 2A3B=2C B A3B=2CC 3AB=2C D 3AB=C 二、非选择题 11.下表是反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在不
6、同条件下进行时二氧化硫的转化率：你从上表中得到的启示为(1)关于可逆反应的限度是_。(2)提高该化学反应限度的途径有_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%需控制的适宜反应条件是_。12.现有如下两个反应：NaOHHCl=NaClH2O; Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(4)若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液为_。 13.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：(1)实验、中铝所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。(2)实验中铝为_极，电极反应式为_；石墨为_极，电极反应式为_；电池总反应式为_。(3)实验中铝作负极还是正极？_，理由是_，铝电极的电极反应式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。3
