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1、福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题(试卷满分100分,考试时间:90分钟)温馨提示:1试卷共8页,14页为第I卷,58页为第卷。 2请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 第I卷(选择题,共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,112小题,每小题2分,1318小题,每小题3分,共42分。)1化学与生活密切相关,下列说法错误的是A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B燃烧木柴时,采用较细木材并将木柴架空C明矾可用作净水剂D一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2下列物质中,属于弱电解质
2、的是ASO2 BNH3H2OCNH4NO3 DBaCO33下列化学用语正确的是ANaHCO3的电离:NaHCO3 NaHCO2 3BNa2SO3的水解:H2OSO2 3HSO3OHCFe(OH)3的溶解:Fe(OH)3 Fe3+3OHDH2S的电离:H2S2HS24在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离且使H+浓度增大,应采取的措施是A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸5关于电解精炼铜的说法不正确的是A粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液一定含有Cu2+C阳极反应只有Cu2e Cu2+ D阴极反应只有Cu2+2e Cu6下列事实能用电化学原理解释的是常温条件下,铝在
3、空气中不容易被腐蚀用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳,反应速率较快远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板,轮船不容易被腐蚀A仅 B仅 C仅 D7. 下列关于反应能量的说法正确的是A已知2C(s)O2(g) 2CO(g) H ,H表示碳的燃烧热B若C(s,石墨) C(s,金刚石) H 0,则石墨比金刚石稳定C已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g) H1;2C(s)O2(g) 2CO(g) H2,则H1H2DH+ (aq)OH (aq) H2O(l) H57.3 kJmol1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8下列有关说法正确的是(水
4、合离子用相应离子符号表示)甲 乙 丙 丁A甲图:铁被腐蚀 Fe3e Fe3+ B乙图:电解CuCl2溶液 CuCl2 Cu2+2ClC丙图:CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COOH+D丁图:CO与H2反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=91 kJmol19甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是A容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1311B生成1mol H2O,同时消耗3mol H2C体系中物质的总质量不变催化剂高温、
5、高压D恒温恒容下,密闭容器中压强保持不变10. 工业合成氨反应为:N23H2 2NH3Hp2 B在图b中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C依据图c可判断正反应为放热反应D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应吸热15H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时,将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1 L的空钢瓶中,10min后,反应达到平衡,此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是A反应平衡常数表达式为KB前10min,反应速率v(H2S)=0.001 molL1min1C在620 K
6、重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,该反应的H0D在610 K时,H2S的平衡转化率为2.5%1625时的三种溶液:pH2的醋酸;pH2的硫酸;pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A将溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大100倍,所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等CV1L溶液和V2L溶液混合,若混合后溶液pH3,则V1V2119D与两溶液等体积混合,混合液pH717已知Ksp(AgCl)1.781010,Ksp (Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中
7、CrO的浓度是5.000103 mol/L,此时溶液中Cl的物质的量浓度是A8.90106 mol/L B1.36105 mol/L C1105 mol/L D4.45102 mol/L1825时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(SO2 3)n(HSO)变化的关系如下表:n(SO2 3)n(HSO)91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(OH) BNa2SO3溶液中c(Na)c(SO2 3)c(HSO)c(OH)c(H) C当吸收液中n(SO2 3)n(HSO) = 11时,c(Na) = c(SO2 3)c(HSO)D
8、当吸收液呈中性时,c(Na)c(HSO)c(SO2 3) 第卷(非选择题 共58分)二、填空题(本题共有6小题,共58分)19. (7分)(1)一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图,使用催化剂TiO2后图中A点将_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(2)已知: 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H1=483.6 kJmol1 H2O(g) H2O(l) H2=44 kJmol1反应中化学键的键能数据如下表:化学键HHO OHOE / (kJmol1)a498465由此计算a=_ kJmol1;氢气的燃烧热H=_ kJmol1。(3
9、)1 g C (s,石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94 kJ 热量,此反应的热化学方程式为_。甲 乙20. (7分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。 (1)甲中b电极称为_极(填“正”或“负”)。(2)乙中d电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时,乙中电极增重_g。(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH通过阴离子交
10、换膜向_电极方向移动(填“a”或“b”)。(5)燃料电池中a的电极反应式为_。21.(12分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液,通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白:(1)移取25.00 mL密度为1.00gmL1的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。(2)用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。MnO4H2O2H Mn2H2O_(3)滴定前,取_(填“酸式”或“碱式”)滴定管,水洗后要 (填操作名称),再注入高锰酸钾标准溶液,调整滴定管的尖嘴充满液体。如图,滴定管的读数方法正确的是_(填“A”、“B”或“C”)。(4)滴定终点的现象是_。(5)重复滴定三次,数据如下表: 滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV /mL第1次25.001.0019.60第2次25.0019.6034.20第3次2