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1、四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56 第I卷（选择题）一选择题（1-12题每小题2分，13-20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直
2、接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A作正极 B得到电子 C被还原 D作负极2下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )ACH3COONa BNa2SO4 CKH2PO4 DNaHCO33下列有关电解质溶液的说法正确的是( )ASO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸DpH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同4下表中给出了四个实
3、验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )Adabc Bbcda Cabcd Dabdc5下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A B C D6下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A透明澄清溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SO42B水电离的H+浓度c(H+)=1012 mol/L的溶液中：Cl、CO32、NH4+、S2O32C使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD含有HCO3的溶液中：NH4+、K+、Na+、AlO2、SO427下列事实，
4、不能用勒夏特列原理解释的是( )A热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C水的离子积随温度变化如表格所示：t/2550100Kw /10-141.015.4755.0D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深8下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6 D向水中加少量的CuSO49在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的()A稀释溶液，水解平衡
5、常数增大 B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小10t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%B t 时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动CH3OH
6、CO2O2HO211Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A电极A是负极，发生氧化反应B电极B的电极反应为：O2 + 2e + H+ = HO2C电解质溶液中H+由电极A流向B极D外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO212几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3、+5、-3- 2下列有关叙述正确的是( )A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解
7、在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种13下列说法正确的是( )A中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：14工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方
8、法，下列说法错误的是( )A阳极反应：Fe - 2e= Fe2+ B阴极反应：2H+ + 2e = H2C电解过程中工业废水的pH增大 D可以将铁电极改为石墨电极15下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项实验现象结论A相同条件下，用1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L的盐酸分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某浓溶液中加铜和浓H2SO4，加热试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有NO3C向某钠盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混
9、合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2SO32S2O42SO2H2SO416SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( ) A电子流动方向为：BbaABBa、A极上均发生的是氧化反应C离子交换膜为阳离子交换膜DB极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e+ 2H2O = SO42+ 4H+17下列有关溶液的说法中正确的是( )A 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)BpH4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C向0.1 mo
10、lL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na)c(F)DpH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)+2c(SO32)1825 时，向V mL pHa的NaOH溶液中滴加pHb的盐酸溶液10V mL时，溶液中Na物质的量恰好等于加入的Cl的物质的量，则ab的值为( )A13 B14 C15 D不能确定19利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下
11、表：时间/s012345c(NO)/10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70下列说法中不正确的是( )A2 s 内的平均反应速率 v(N2)1.87510-4 molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数 K5C若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量20常温下向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 molL1 的 HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的
12、Ka=104.7)。下列说法正确的是 ( )A水电离出的 c(H+)：A 点小于 B 点B在 B 点，离子浓度大小为 c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3) C在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mLD在 D 点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3)第II卷（非选择题）21（11 分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) H=93.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmo
13、l1CH3OH(g)=CH3OH(l)H38.19 kJmol1则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为。 (2)在一定条件下用 CO和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO和 2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题该反应的反应热 H0（填“”或“”或“”）。（各1分）压强为 p2，温度为 300时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A容器内气体压强不再变化 B(CO)：(H2)=1:2 C容器内的密度不再变化 D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不
