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1、武汉市部分重点中学20142015学年度下学期高二期末测试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。答案均答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12O:16Na:23S:32Fe:56I:127第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，都只有一个正确选项）1废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是()A回收石墨电极 B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C回收电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2已知在101 KPa，
2、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ热量，且有H2O（1） H2O（g）H= +44 kJmol1，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）= H2（g）+ O2（g） H = 241.8 kJmol1B2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H = + 571.6 kJmol1CH2（g）+ O2（g）= H2O（g） H = 285.8 kJmol1D2H2（g）+ O2 = 2H2O（g） H = 483.6 kJmol13常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COO)c(Na)
3、Cc(CH3COO)c(Na) D无法确定c(CH3COO)与c(Na)的关系4t 时，在2L的密闭容器中存在反应：m A(g) n B(s)p C(g)H = a KJmol1，已知t 时该反应平衡常数为K，且起始加料如下表所示：ABC起始加料(mol)xyz下列说法正确的是()A若K，则平衡向逆反应方向移动 B若K，则平衡向逆反应方向移动 C若mnp，且a0，则正反应一定可以自发进行D若mnp，则正反应方向是熵减的方向5糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中
4、铁作原电池负极,电极反应为：Fe3eFe3C.脱氧过程中碳作原电池正极,电极反应为：2H2O + O2 + 4e4OH D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气224 mL(标准状况)6t时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是()时间/min0.81.4A03 min，X的平均反应速率v(X)0.1 molL1min1B发生反应的方程式可表示为：3 X(g)Y(g) 2 Z(g)C3 min 时，Y的转化率为12.5 %，此时，充入惰性气体Ne，转化率不变D温度不变，增大Z的浓度，该反应的平衡常数
5、增大7下列说法正确的是()A当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性B若溶液中c(H)与c(OH)相等，溶液肯定呈中性C0.005 molL1 Ba(OH)2溶液中，水电离出的c(OH)为1012 molL1DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8在密闭容器中，可逆反应3X(g)Y(s)2Z(g)H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是() A B C D9某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，不正确的是()AFe作负极，发生氧化反应 B盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路C工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)不变 D正极反应： 10已知：等浓度的CH
6、3COOH和NH3H2O电离程度相当，氢氧化镁能溶于浓度均为3 mol/L的下列溶液中：盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液，下列说法正确的是()Ac(NH4+)： BpH： CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)向溶解方向移动D等体积 和 混合溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是()A.燃料电池工作时，正极反应为：B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，
7、在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12下列说法正确的是()A用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1 )，至中性时，溶液中的酸未被完全中和B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH 7，则H2A是弱酸；若pH 13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
8、C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸14已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电。将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是()AK闭合前，水的电离程度A池B池C池 BK闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池CK闭合后，电极质量减小，电极质量增大，电极上有气泡冒出，DK闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变15室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是() Aa点
9、时：c ( CH3COOH ) c ( Na+ ) c ( CH3COO) c ( H+) c ( OH ) Bb点时：c ( Na+) = c ( CH3COO ) c ( H+ ) = c ( OH) Cc点时：c ( OH) = c ( CH3COOH ) +c ( H+ ) Dd点时：c ( Na+ ) c ( CH3COO ) c (OH) c ( H+ )16已知25时Ksp Al(OH)3 = 1.01033，Ksp Fe(OH)3 = 4.01038。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关
10、系如图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3恰好开始沉淀。下列说法正确的是()nAl(OH)3v(NaOH)/ mL0A CBA原混合溶液中c(Fe3)：c(Al3)1：1 BB点两种沉淀共存，此时上层清液中c(Fe3)c(Al3)0 CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3)：c(Fe3)2.5104：1 DC点溶液中的溶质只有NaAlO2第卷（非选择题，共52分）17(10分)在容积为10 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”）； 100时，体系中各物质浓度随
11、时间变化如上图所示。在06 min时段，反应速率v(N2O4)为_ ；反应的平衡常数k为_。（2）100 时达平衡后，改变反应温度为T， c(N2O4) 以0.20 molL1min1的平均速率降低，经1 min又达到平衡，则T_100 （填“大于”或“小于”），判断理由是_。（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成产物无污染，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。右图是一个电化学装置示意图，用肼-空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B为石墨电极，C是氯化钠，则若要制得11.2 L Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗_ mol N2H4。18(10分)为了探究原电池
12、和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，据图回答问题。.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是(填序号)。A.石墨B.镁C.银D.铂(2)实验过程中，SO42(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动，当滤纸上产生112 mL气体时，通过隔膜的SO42的物质的量为 mol。.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所给信息，回答下列问题：(3)电解过程中，X极溶液
13、的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4 OH4 e2 H2O + O2 和。(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到896 mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.56 g，则在Y极收集到气体为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。19（10分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100 mL溶液； b取25.00mL用稀硫酸酸化
