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1、第2节 电解质【模拟试题】(答题时间:40分钟)一、选择题(每题有1或2个正确答案)1. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A. MgCl2 晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )A. CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以 CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部电离,所以 CaCO3是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D. 水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质3. 下列物质中,导电性能最差的是( )A. 石墨棒B. 盐酸溶液C.
2、熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( ) A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时,下列各项中,应使等式两边相等的是( ) 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( ) A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱,再变强D. 由弱变强,再变弱7. 下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca
3、2、CO32、NO3C. Cu2、K 、SO42、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca28. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( )A. Mg2 B. Ca2C. Fe 3 D. Na9. 下列离子方程式中正确的是( )A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu 2H Cu2 H2B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上:CaCO3 2H Ca2 H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和: Cu2 SO42 CuSO410. 下列叙述正确的是( )A
4、. NaOH 溶液能导电,所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电,但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电,所以CO2 是电解质二、填空题11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_(2)Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和_(3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和_(4)CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和_12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 _ (2)
5、在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式_13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象: (1)加入A时有白色沉淀; (2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解,并有气体逸出; (3)往(2)中溶液里加入C时,又有白色沉淀生成。 根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种? A_,B_,C_. 写出B使沉淀溶解的离子方程式_.14. A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、C
6、l、CO32中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为: A. _;B. _;C. _;D. _。15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e,它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验:a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合,都有白色沉淀生成,b与c混合有无色无味气体生成,则五种溶液是a_;b_;c_;d_;e_。16. 工业食盐含Ca2、Mg2、SO
7、42 等杂质,要想精炼成精盐,请回答下列问题:(1)精炼过程所发生的离子方程式为 _; _; _。(2)除去SO42,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是_ A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. BaCl2(3)为了有效除去Ca2、Mg2、SO42,加入试剂的合理顺序为_. A. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2试剂 B. 先加NaOH,后加Ba2试剂,再加Na2CO3 C. 先加Ba2试剂,后加NaOH,再加Na2CO317. 有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下: A B C E C NaOH蓝色沉淀D F D A E F Ba(NO3)2 白色沉淀 N
8、aNO3 (1)试写出它们的化学式: A_;B_;C_;D_;E_;F_.(2)写出反应、的离子方程式。 _; _。18. 现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验溶于水得无色溶液;向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在_,一定存在_,可能存在_,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。【试题答案】一、选择题1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC二、填空题 11.(1)CH3COO H
9、CH3COOH (2)这里不能发生离子反应,理由是:在澄清的Ca(OH)2 溶液、Na2SO4溶液中Ca(OH)2、Na2SO4都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换,则对应的“新物质”NaOH易溶易电离,CaSO4是微溶物质,它在稀溶液中也是易溶解且完全电离,假设不能成立,即没有离子反应发生。 (3)Ca(OH)2 SO4 2 CaSO42OH (4)这里不能发生离子反应,理由是:氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换,则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸,而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质,假设不能成立,即没有离子反应发生。12. (1)Ba22O
10、H2HSO42BaSO42H2O (2)SO42Ba2BaSO413. Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液 BaCO32HBa2CO2H2O 14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO315. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO316. (1)Ba2 SO4 2 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 Mg2 2OH Mg(OH)2 (2)AC (3)BC17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4 (2)CuO2HCu2H2O Ba2SO42BaSO418. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl 取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO3,待气泡放尽后,滴加AgNO3 试剂,看是否产生白色沉淀。若有,则含有NaCl,反之则无。CO32 2H CO2H2OAg Cl AgCl4