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1、3.2 溶液的酸碱性 第2课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析：A项中CuO不吸收O2，不能除去N2中的O2。B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。D项中虽然除去了MgCl2，但又引入新的杂质。答案：C2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：物质甲乙分子式C3H6O
2、2C4H8O2熔点/-98-84沸点/57.577密度/gcm-30.930.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）A.萃取法 B.升华法 C.分馏法 D.分液法解析：通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大，故用分馏法。答案：C3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄
3、色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。答案：A4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3解析：要使三种离子逐一沉淀，一种试剂只能沉淀一种，如果先加AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH-和同时
4、沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀，再加Mg（NO3）2沉淀OH-,最后加AgNO3沉淀Cl-。答案：D5.对某酸性溶液（可能含有Br-、H2SO3、）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A.Br- B. C.H2SO3 D.解析：加热放出的气体可以使品红褪色说明有H2SO3，中说明有，加入氯水，略显黄色，说明没有Br-，加入的氯水将H2SO3氧化为H2SO4，其与BaCl2产生白色沉淀，
5、原溶液中是否有不能确定。答案：B6.中和滴定开始后应注视（ ）滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化滴定管端溶液流出的速度A.和 B.和 C.和 D.只有解析：滴定过程中，眼睛只观察锥形瓶中溶液颜色的变化来确定滴定终点、没有必要观察滴定管中液面变化。答案：D7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）解析：石蕊变色不敏锐，不能作为中和滴定的指示剂，淘汰选项A；碱液不能盛放在酸式滴定管中，淘汰选项B；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放
6、在滴定管中。答案：CD综合运用8.用0.1 molL-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL-1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解析：反应完毕时溶液体积为200 mL,若NaOH过量0.1%时，则多加了0.1 mL,此时c（OH-）=510-5 molL-1，c（H+）=210-10 molL-1,pH=9.7。同理，若NaOH少加0.1 mL时，可求出pH=4.3。答案：C9.（经典回放）用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一
7、滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3解析：强酸强碱滴定终点时溶液呈中性，再多加1滴NaOH溶液继续加水至50 mL，相当于将1滴NaOH溶液稀释至50 mL，此时溶液中c（OH-）=110-4 molL-1，所以pH=10。答案：C10.(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。A.a mL B.（50-a）mL C.大于a m
8、L D.大于（50-a）mL（3）若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。解析：（1）量筒时，A为6，读数为5.2。（2）由于滴定管“0”刻度在最上方，最下边无刻度，滴定管最大容积为50，则滴定管中的溶液体积大于（50-a）mL。（3）滴定管精确到0.01 mL。答案：（1）5.8 （2）D （3）7.2011.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为了测定x值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a molL-1的KMnO4溶液滴定，所发
9、生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：（1）实验中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_（填名称）。a.托盘天平（带砝码、镊子）b.滴定管c.100 mL量筒d.100 mL容量瓶e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶（2）实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）滴定过程中用去V mL a molL-1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值为_。（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_
10、（填偏大、偏小、无影响）。解析：KMnO4与草酸发生氧化还原反应，根据电子守恒有aV10-35=c酸2510-32c酸=molL-1n g草酸晶体中含H2C2O4的质量为0.190=0.9aV gx=-5答案：(1)cfj 胶头滴管（2）酸 KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放（3） (-5)(4)偏大拓展探究12.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/NaOH）=0.040 gmL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0
11、.005 6 gmL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？解析：（1）根据信息：每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，可找到任何酸碱之间进行反应的关系，如T（HCl/CaO）=0.005 6 gmL-1，存在的关系为2HCl CaO2 mol 56 g10-3Lc(HCl) 0.005 6 g所以c（HCl）=0.20 molL-1（2）CaO 2NaOH 56 80 0.005 6 gmL-1 TT=0.008 0 gmL-1(3)设取m g样品m1%=0.008 0 gmL-11 mLm=0.80 g答案：（1）0.20 molL-1（2）0.0080 gmL-1（3）0.80 g5用心 爱心 专心
