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1、第三节 化学中常用的物理量物质的量（第四课时）【学习目标】 1、 学会容量瓶的使用 2、初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液3、通过该实验加深对溶液组成的认识【重点、难点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤；会分析实验中的误差。 【自主学习案】1、如何配制250g10%的NaCl溶液？说明操作方法及所用的仪器。操作方法： 仪器： 2、如何配制一定物质的量浓度的溶液，比如500mL 0.4mol/L的NaCl溶液？（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步是计算固体溶质的质量和溶剂的体积。本实验中,所需固体溶质的质量和溶液的体积各是多少? （2）判断下列配制方法是否合适，并
2、说明理由。称取11.7g NaCl固体，放到500 mL的烧杯中，用量筒量取500 mL蒸馏水倒入烧杯中，溶解。 查出NaCl固体的密度，计算11.7g NaCl固体的体积，用500 mL减去NaCl固体的体积，即得需量取的水的体积，其它操作同称取11.7g NaCl固体放到烧杯中，溶解，加水至500 mL刻度线。（用烧杯量取的溶液体积是否准确？）能否用量筒代替中的烧杯进行配制？ （3）容量瓶（预习教材P24-方法导引） A 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。 B 使用前必须检验容量瓶是否漏水。 (方法：加水、盖塞、倒立、观
3、察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察)。 C 容量瓶上的标记有： 、 、 D 当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则结果不准确。4、配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则？（P24方法引导） 【预习检测】1、 容量瓶的规格常用的有哪些？2、 容量瓶上标有哪些内容？3、 如何检验容量瓶是否漏水？【课堂探究案】探究一：实验：用食盐固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液1、归纳总结完成实验步骤：（1） ： 计算配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: （2） ： 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体 g（3） ： 把称好的氯化钠固体放入烧
4、杯中，再向烧杯中加入大约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。（4） ： 将烧杯中的溶液沿 转移到 ml容量瓶中。 （5） ： 用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。（6） ：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（7） :： 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。（8） ： 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。（9） :： 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。2、实验中的注意事项：称量必须精确到0.1g溶解后必须冷却到室温再转移转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒且洗涤液全部转移到容量瓶中离刻度线1-2cm
5、时必须改用胶头滴管加水，若加水高于刻度线不能用 胶头滴管吸出摇匀后液面低于刻度线不能加水【交流研讨】 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容量瓶？ 如果要配制225ml的0.4mol/l的NaCl溶液，应该如何配制？ 如果转移溶液时溅出部分溶液，所配溶液浓度是否准确？思考：准确配制一定物质的量浓度溶液的关键是什么？3、误差分析：分析的依据是CB=nB/V在配制溶液过程中，可能引起浓度误差的有下列情形：（填偏大、偏小或不变） 称量：若称量5.8g,某物质，药品错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度 。 配制氢氧化钠溶液时未等溶液冷却就转移、洗涤、
6、定容，则配出溶液浓度 。 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度 。定容时仰视刻度，浓度 。定容时俯视刻度，浓度 。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，浓度 。配制前容量瓶中有少量水，浓度 探究二：溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度（CB）溶质的质量分数（）溶液的单位溶质的单位计算公式特点物质的量浓度相同，溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同，质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同联系例：计算密度为1.84g/ml，质量分数的98%的浓H2SO4的物质的量浓度。【当堂检测】1、配制一定物质的量浓度的Na
7、2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是 （ ）A 容量瓶用蒸馏水润洗 B 移液时未洗涤烧杯C 称量时砝码位置放错 D 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面2、欲配制1000 mL浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器有： 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序填写编号，为 A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F 将
8、溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。【课后拓展案】1、 下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合 D。10g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液2、 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是（ ）A在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引流转移到容量瓶中B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签3、用容量瓶配制一定物质的量浓度
9、的溶液，该容量瓶必须是 （ ）A. 干燥的 B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水的 D. 以上三项均须要求4、欲配制950mL 3mol/L Na2SO4溶液，需要称量固体Na2SO4的质量为 （ ）A 213.0g B 284.0g C404.7g D 426.0g5、若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?用 量取浓硫酸 毫升；将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，并用 不断搅拌；待溶液 后，把所得溶液沿 注入 ，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液也移入 中，轻轻振荡；再缓缓地加水到离刻度线 处，冷却并改用 加水，使溶液的 与 相切，然后摇匀。 【自我反思】
