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1、江苏省新草桥中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:O-16Na-23Mn-55H-1一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华人民共和国大气污染防治法于 2016 年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于A.酸B.碱C.氧化物D. 盐 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用中
2、，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰， 将其作为能源使用4. 60 Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的A.质子数B.中子数C. 电子数D.质量数5.下列互为同位素的是AO2 与O3BH2O 与 H2O2C 与 DCH4 与 CH3CH36.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A. SO2B. NOC. NH3D. Cl2 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是A. 胶体的分散质颗粒直径在 l100nm 之间B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀D
3、. 胶体均一、稳定8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl39.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 A.水B.NaOH 溶液C.饱和食盐水D.氨水10.下列属于氧化还原反应的是点燃A.SO3 +H2O = H2SO4B.2Mg + CO2 = 2MgO + C高温C.CaCO3 = CaO + CO2D.3HCl +Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O11. 以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是A. NaClB. NaOHC. AgNO3D. 石蕊试液
4、12. 在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 规格（容量）C. 浓度D. 温度13. 下列实验现象的描述中不正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色B.可以用焰色反应来区别NaCl 和 KClC. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2-D. 向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体14. 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是15. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B
5、. 蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. Ag+、K+、Cl-B. Ba2+、Na+、SO42-C. H+、NH4+、CO32-D. Na+、H+、NO3- 17.下列说法正确的是A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下，2.24L CCl4 中含有的分子数为 6.0210 22C. 常温常压下，6.0210 23 H2O 的质量为 18g/molD. 常温常压下，16g O2 中含有的氧原子数目为 6.0210 231
6、8. 下列有关“100mL 0.25molL-1 BaCl2 溶液”的说法正确的是A.其中 Cl-的物质的量浓度为 0.50molB.其中 Ba2+物质的量浓度为 0.25molL -1C. 从中取出 10mLBaCl2 溶液 ，溶质的物质的量浓度为 0.025molL -1D. 将该溶液稀释到 1L，溶质的物质的量为 0.050mol19. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为所含离子Cl2SO4H+M浓度 /（molL 1）2121A. Na+B. Al3+C. NO D. Mg2+二、填空题(共 43 分)20.(8 分) 填写下列空白。（1） 硫酸电离方程式： 。（2）
7、工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉的化学反应方程式： 。（3） 漂白粉的有效成分是 ，“84”消毒液的主要成分是 。（4） 次氯酸光照分解的化学反应方程式： 。21.（12 分）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：a蒸馏 b结晶法 c加适量水，过滤 d加热（或灼烧） e加适量盐酸，蒸发 f萃取分液 g分液h升华下列为实验装置：123456（1） 除去氯化钠晶体中的碳酸钠： 、 （分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。（2） 除去碳酸钙中的氯化钠： 、 。（3） 分离乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合液（两者互溶）：
8、、 。（4） 从溴水中提取溴： 、 。（5） 除去氧化钙中的碳酸钙： 、 。（6） 分离固体食盐和碘的方法： 、 。22.（7 分） 实验室需要 500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，某同学配制其溶液。（1） 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。（2） 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应插在乙图中的 (填选项字母)之间。A与B与C与D与（3） 根据学校实际，该同学用托盘天平应称取 NaOH 固体_ _g，并应放在 （填仪器名称）中称量。（4） 该同学实际配制NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL 1，原因可能是 (填序号) A称量NaOH 固体时，
9、采用了“左码右物”B容量瓶中原来存有少量水C溶解固体的烧杯转移溶液后未洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度23. (16 分) 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2 的性质（1） 装置()中发生反应的化学方程式为： 。（2） 装置()中仪器 a 的名称是 。（3） 装置()中浓硫酸的作用是 。（4） 实验进行一段时间后，装置()中的实验现象与分析：对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。A甲不褪色，乙褪色B甲褪色，乙不褪色对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。丙处淀粉 KI 试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中 Cl2 和 KI 发生反
10、应，补充完整下面的化学方程式：Cl2 + 2KI= 。（ 5 ） 从 实 验 安 全 和 环 境 保 护 的 角 度 考 虑 ， 该 实 验 存 在 的 一 个 明 显 缺 陷是 。（6） 用 8.7gMnO2 固体与足量浓盐酸反应，可生成 Cl2 气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。（7） 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业， 电解饱和食盐水的化学方程式为 。（8） 与电源正极相连的电极上产生 ，与电源负极相连的电极上产生 。（9） Cl2 常用于饮用水消毒。Cl2 溶于水得到氯水，氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强。已知 25时，氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO- 三种微粒所占百分数与 pH 的关系如右图。则用 Cl2 处理饮用水时，溶液的 pH 最佳控制范围是 (填标号)。A35.5B5.57.5- 7 -
