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1、2011全国各地模拟无机推断题精选练习一1、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：_（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=1
2、1；B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化（1）化合物A中
3、含有的短周期元素是 （写元素符号），E的化学式_。（2）如何检验化合物N中的阳离子 。（3）写出的化学方程式： 。（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_ （5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。3、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题： （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为 。B的结构式为 。（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有
4、得到B的盐， 继续灼烧后得到的固体物质成分的化学式是 。（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。C溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示)将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。4、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式_ （2）反应的化学方程式为_；（3）反应的离子方程式为_；（4）写出另外一种实验
5、室制取H的化学方程式_；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_；5、物质AK都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子、阴离子已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、J的化学式为：A 、D 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是
6、（用化学式表示）；（3）写出反应的离子方程式： （4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为： YX紫色红褐色沉淀EZA气体W溶液B溶液M溶液C白色沉淀D溶液白色沉淀N焰色反应HNO3在空气中放置，变为灰绿色，溶液F盐酸盐酸加AH2O(g)高温AgNO3继续放置6、已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：（1）Y在元素周期表中的位置 。（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）B与M反应的化学方程式为 。（4）A与水反应的化学方程式为 。（5）检验溶液F中阳离子的方法是 。（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W
7、所在极的电极反应为 。（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为 。7、A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是 。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。将物质C溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 。（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备
8、高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是 。8、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。若A是常温下的气态单质，X是，则D与A的水溶液反应的化学方程式_若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_。若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等， (a) A的电子 式_。写出X与C反应生成D的离子方程式_(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于V ml C mol L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性
9、，则A的物质的量为_mol，混合气体乙的物质的量为_mol9、下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。1.A中溶质的化学式为_。2.电解A的水溶液时阳极的电极方程式为_。3.工业上，反应F + D L在_ (填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度(400 5000C)的原因是_。4.写出反应的化学方程式_5.E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_。10、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体，乙、丁是常见无色气
10、态非金属单质。其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：（1）物质A的电子式为 ；（2）甲与C高温下反应的化学方程式为 ；（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为 ；（4）在反应中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数为 个；（5）写出E与丙反应的离子方程式 。11、如下图所示物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%请回答下列问题：写出F的化学式：_；人们将反应涉及的化学工业称为 _；写出电解A、B混合液的阳极反应式 ； 写出B与D反应的离子方程式_；写出反应的离子方程式_；写出反应的离子方程式_；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；_。GAGID混 合 气 体BCD浓硫酸EFH点燃催化剂IEGHJK+E碱石灰12、下图中AK分别代表
