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1、高三化学一轮复习:化学计算题强化专练一1、(8分)某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重8.8g和5.4g。(1)试求该有机化合物的分子式。(2)若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示,请写出该有机化合物的结构简式。2、(8分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值,n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的C
2、O2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求:(1)x的最小值为 。 (2)原样品中NaHCO3的质量。(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。2(8分)(1)110 (2分)(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量:0.11 mol84 g/mol=9
3、.24 g (2分)(3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O,物质的量为为0.010mol(2分)NaHCO3为0.090mol (2分)3(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+
4、l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 (2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。 (3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。3(共7分) (1)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO
5、+ 7 H2O(1分) (2)16 g (2分) (没单位扣1分) (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分) (4)0.05n0.15(2分)4(9分)河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时,则不能用来灌溉田地。取河水50mL,恰与10mL 0.2 molL1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知:0.3 % 的NaCl(aq)的密度为1.05gcm3(1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度。 (2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。4解:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为该河水中
6、NaCl的物质的量浓度为0.04molL-1小于0.054molL-1,可用于灌溉。5(5分)在250mL 某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉,加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。5(1)3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O(2)、0.12molL-1(2分))6. (4分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g 铁粉,待反应完全后,得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol
7、/ L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为 、 。6. (4分) (各2分)硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L 硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L7、(5分)将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少?7、(5分)( 4l0-3 mol / L)8、 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配
8、成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL(标准状况)44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= 。通过计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原
9、反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 8. 0.5n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验中数据可知,5mLA溶液中:n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO33H2O2)据题意可得:n(H2O2)= n(Na2S2O3)
10、 /2=0.1mol/L0.033L/2=1.6510-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:13%所以该过碳酸钠样品为优等品。9(共12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30的双氧水_g。9. (1)5.85.4(2)(3)5
11、7.810(13分)将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250,使其充分反应,混合物中Na2O2的物质的量分数为X。 (1)当X=1/2时,容器中固体产物 (写化学式),其物质的量为 。 (2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则X的取值范围 。 (3)当0X1/3时,产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示) 。10(1)Na2CO3 NaOH;(2分) 0.5mol 0.5m mol(2分) (2)1/3x12(3分) (3)n=mcl3x/27(4分)11(8分)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反
12、应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?11(8分)(1)略(2)NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol12小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打每片含0.504g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H的物质的量是多少? (2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于多少片胃舒平?(写出计算过程)12.(1)2片小苏打所含NaHCO
13、3的质量为1.008g,其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol,由HCO3H+= CO2H2O,可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为:0.036mol,即中和的H为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol,由Al(OH)33H =Al33H2O,中和的H为0.009mol,所以Al(OH)3的片数为:0.0360.009 = 4片。13(6分)某温度下的CuSO4溶液200克,蒸发掉31克水,恢复到原温度,或向其中加入25克CuSO45H2O晶体,均可使溶液达到饱和。试计算:(1)该温度下C
14、uSO4的溶解度。 (2)原溶液中溶质的质量分数。13(1)40g (2)24.2%14(6分)铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量。1415.6g15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示: (1) 写出OA段所反应的离子方程式_ (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_mL。 (3) 计