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1、高三化学一轮复习：化学计算题强化专练一1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。（1）试求该有机化合物的分子式。（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的C
2、O2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）x的最小值为 。 （2）原样品中NaHCO3的质量。（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。2（8分）（1）110 (2分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9
3、.24 g (2分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010mol(2分)NaHCO3为0.090mol (2分)3（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+
4、l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。 （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。 （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。3（共7分） （1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO
5、+ 7 H2O（1分） （2）16 g （2分） （没单位扣1分） （3）0.1 mol （2分）（没单位扣1分） （4）0.05n0.15（2分）4（9分）河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL 0.2 molL1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知：0.3 % 的NaCl（aq）的密度为1.05gcm3（1）计算该河水中NaCl的物质的量浓度。 （2）通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。4解：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为该河水中
6、NaCl的物质的量浓度为0.04molL-1小于0.054molL-1,可用于灌溉。5（5分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。5(1)3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O(2）、0.12molL-1(2分)）6. (4分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol
7、/ L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为 、 。6. (4分) （各2分）硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L 硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L7、（5分）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少？7、（5分）( 4l0-3 mol / L)8、 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配
8、成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= 。通过计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原
9、反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 8. 0.5n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验中数据可知，5mLA溶液中：n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO33H2O2）据题意可得：n(H2O2)= n(Na2S2O3)
10、 /2=0.1mol/L0.033L/2=1.6510-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：13%所以该过碳酸钠样品为优等品。9（共12分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水_g。9. (1)5.85.4(2)(3)5
11、7.810（13分）将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。 （1）当X=1/2时，容器中固体产物 （写化学式），其物质的量为 。 （2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围 。 （3）当0X1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示） 。10（1）Na2CO3 NaOH；（2分） 0.5mol 0.5m mol（2分） （2）1/3x12（3分） （3）n=mcl3x/27（4分）11（8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反
12、应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？11（8分）（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol12小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H的物质的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？(写出计算过程)12.(1)2片小苏打所含NaHCO
13、3的质量为1.008g，其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.0360.009 = 4片。13(6分）某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下C
14、uSO4的溶解度。 （2）原溶液中溶质的质量分数。13（1）40g （2）24.2%14（6分）铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。1415.6g15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示： (1) 写出OA段所反应的离子方程式_ (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_mL。 (3) 计
