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1、守恒法在化学计算中的应用提高巩固练习【巩固练习】 一选择题(每小题有12个选项符合题意)1将a mol Cu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( )A. 4amol B. 10a mol C. 10a/3 mol D. 2a/3 mol 2已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为 ( )A、a% B、2a% C、11.75a% D、10.75a%3在PCuSO4H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化
2、P的物质的量为 ( )A.1.5mol B. 3mol C.5 mol D. 6mol4在反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2,若有5 mol H2O作为还原剂时,被还原的BrF3的物质的量为 ( )A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol5实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:PbSO42- PbSO42e-正极:PbO24H+SO42-2e- PbSO42H2O今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( )A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10
3、 mol D. 0.20 mol6在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 8测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+ 、SO42 、Cl四种离子,其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl=4:5:8,如假设Na+ 为4n个,则SO42可能为:( )A、2n个 B、3n个 C、6n个 D、8n个9有一块AlFe合
4、金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为 ( )A70% B52.4% C47.6% D30% 10R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O82-离子变成RO4n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是( ) A、1 B、2 C、3 D、411固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D;2AB2C3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是 ( )A. 30 g / mol B. 60 g / mo
5、l C. 90 g / mol D. 120 g / mol12、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X2Y2QR中,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:913某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO和ClO3个数比为12,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( ) A、3:1B、1:3 C、3:11 D、11:314将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时
6、间后,在一个电极上得到0.3molCu,则另一电极上放出气体在标况下的体积是( )A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L 15.将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量为( )A.22.1g B.27.2g C.30g D.无法确定16将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20 g,滤液质量比原石灰水减少5.8 g,该有机物可能是
7、 ( )A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯17已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO22NaOH2NaNO3NOH2ONONO22NaOH2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol / L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是 ( )A. L B. L C. L D. L 18工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染,常通入NH3,发生NOx + NH3N2+H2O反应来治理污染现有NO、NO2混合气体3L,用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2,
8、则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ( )A11B21 C13D14 192mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )A、0.8103mol B、0.5103mol C、1.2103mol D、1.1103mol 201.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积A504mL B168mL C336mL D224mL二、计算题1已知:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + Na
9、NO2 + H2O;NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O将224 mL(标准状况)NO和NO2 的混合气溶于20 mL NaOH 溶液中,恰好完全反应并无气体逸出,则NaOH 溶液的物质的量浓度为_。2往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。3把6.56 g NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物溶于水制成100 mL 溶液,其中Na+浓度为0.5 mol / L。如果将6.56 g 这种混合物加热到恒重失去的质量为多少克?4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得
10、到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,求CO的质量为多少克?5. 准确称取铝土矿(含SiO2、Al2O3、Fe2O3)6g样品,放入盛有100 mL硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol /L的溶液,产生沉淀的物质的量(y)与所加NaOH溶液体积(x)的关系如图所示,求硫酸的物质的量浓度。【答案及解析】一、选择题1.C 【解析】a mol Cu2S共失去电子:2a mol8a mol10a mol,Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3,故被还原的HNO3为10a/3 mol,应选C。2. C3. A【解析】该反应的氧化剂
11、为P、CuSO4,还原剂为P,本题只需求出CuSO4氧化P的物质的量,设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x mol,由电子守恒得:7.5(21)x(50),x 1.5,应选A。4.D【解析】该反应的氧化剂为BrF3,还原剂为BrF3、H2O,本题只要求H2O还原BrF3的物质的量,设5 mol H2O能还原BrF3 x mol,由电子守恒得:x(30)5(20),x10/3,应选D。5.C【解析】在电解池中,阳极上的电极反应:2Cl-2e-Cl2-,要制0.050 mol Cl2,在电解池中得失电子为0.10 mol。抓住铅蓄电池内H2SO4的消耗实质是H+的消耗这一特点,用正极反
12、应得到关系式:2e- 4H+ 2H2SO4,故转移0.10 mol电子,要消耗0.10 mol H2SO4,应选C。6. C【解析】NO和O2的反应在密闭容器中进行,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数没有增减,即原子守恒,所以,。 7. A 8.B【解析】根据电荷守恒知4n15n28n1+n(SO42)2,解得n(SO42)3n,故选B.9. D【解析】反应前后铁的质量相等。故合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数。10B【解析】设RO4n-中R的化合价为a,依得失电子守恒有:52(7-a)=2(7-2),解得:a=6,所以n=2。11.C【解析】所得混合气体的平均相对分子质量为2
13、1530,即30g / mol,设A为2mol,生成的6mol混合气体的质量为180g。根据质量守恒定律,2mol A的质量也为180g,故A摩尔质量是90g/ mol。12. D【解析】已知Q与R的摩尔质量比为9:22,结合方程式可以知道,反应生成的Q和R的质量比为18:22,也就是1.6 g X与Y完全反应后,生成了4.4 g R,同时生成了4.41822=3.6 g Q,消耗Y的质量为3.6 g +4.4 g -1.6 g =6.4 g。所以参加反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g/3.6g=16:9。13. D【解析】设ClO-为x个,由题意知,ClO3-为2x个,它们共失去电子为1
14、1x个,由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x(x2x )113,应选D。14. A【解析】Cu2+在电解池阴极得电子转变为Cu,即Cu2+2e=Cu。阴极得到0.3molCu,即共得到电子0.320.6mol。阳极为2Cl2e=Cl2,0.2molCl共失0.2mol电子,放出Cl20.1mol;4OH4e=2H2OO2,根据得失电子守恒,故OH失(0.6-0.2)mol电子,放出O2 0.1mol,故气体总量为0.2mol,因此标况下体积为0.2mol22.4mol/L4.48L,选A。15.B【解析】生成6.72L(标准状况)NO即0.3 mol,则电子转移为0.9mol,氢氧根的