《2020高考化学专享复习资料 88.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学专享复习资料 88.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学能与热能第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。新知预习知识点一：化学反应中能量变化的原因1、从化学键角度理解化学反应的本质是 。断开反应物中的化学键需要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH
2、2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。则化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： kJ， 反应中的能量变化为： kJ。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就主要以热量的形式释放出来。2、从反应物、生成物所具有的总能量的角度理解 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能
3、量，决定于 的相对大小。化学反应是放出能量还是吸收能量与反应物总能量和生成物总能量关系如图所示：反应物的总能量生成物的总能量释放能量反应物生成物反应过程反应物的总能量生成物的总能量吸收能量反应物生成物反应过程当反应物内部总能量大于生成物内部总能量，反应 能量，如图当反应物内部总能量小于生成物内部总能量，反应 能量，如图 归纳小结 1.化学反应遵循_守恒定律和_守恒定律2.只有化学键的断裂而无新化学键的形成的过程_化学变化3. 断开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量叫键能。物质内部化学键键能越 （填“大”或者“小”），物质越稳定； 物质本身具有的能量越 （“高”或者“低”），物质越稳定。4.化学反应中的能量变化通常表现为 的变化。当：E（反应物）E（生成物），反应_能量，该反应为反应。当：E（反应物）E（生成物），反应_能量，该反应为反应。5一个化学反应是吸收能量还是释放能量取决于_； 或者_。 课内达标已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AA的能量一定高于CB B的能量一定高于D CA和B的总能量一定高于C和D的总能量 D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3
