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1、 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 第十单元酸和碱 第 1 讲常见的酸和碱 毕节五年中考命题规律 近五年毕节中考考情分析2019 年中考预测 年份考点题型题号分值 本讲知识是中考必考内 容 常考考点有 知道 常见酸 碱的主要性质 及用途 认识酸 碱的 腐蚀性 知道酸 碱性 对生命活动和农作物生 长的影响 学会稀释常 见的酸 碱溶液 预测 2019 年毕节中考命题趋 势考查的知识点不会改 变 基础题仍是主角 试 题 体 现 理 论 联 系 实 际 学科间相互联系 学科内综合分析的特点 会更加明显 2018 酸的性质填空题18 3 1 2016 碱的性质填空题17 2 2015
2、 酸的性质计算题24 6 常见的酸和常见的酸和 碱的化学性质碱的特性 知 识 清 单 酸 碱与指示剂的作用 溶液的酸碱 性 酸碱指示剂 酸性碱性中性 紫色石蕊溶液红色蓝色紫色 无色酚酞溶液无色 不变色 红色无色 特别提醒 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 但不一定是酸溶液 如硫酸铵溶液 能使无色酚 酞溶液变红的溶液一定呈碱性 但不一定是碱溶液 如碳酸钠溶液 酸碱指示剂遇到酸碱变色 是指示剂变 色 而不是酸 碱的溶液变色 酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断 而不能对酸碱性的强弱程度作出判 断 需要用pH试纸 或pH计 测定pH 常见的酸 1 酸 在溶液中解离出的阳离子全部是H 的化合物 特
3、别提醒在溶液中能解离出H 的化合物不一定是酸 阳离子全部是氢离子的化合物才是酸 2 几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸 1 物理性质和用途 酸溶液浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 物理 性质及用途 颜色状态无色液体无色液体 气味有刺激性气味无气味 挥发性 打开瓶 盖时的现象 易挥发 有白雾 不挥发 无现象 用途 用于金属除锈 制造药物 人体胃液中 含有盐酸 可帮助消化等 用 于 生 产 化 肥 农 药 火 药 染料以及冶炼金属 精 炼石油和金属除锈 作干燥 剂等 2 特性 浓盐酸具有挥发性 打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl 气体与空气中的水蒸气
4、结合形成盐酸的小液滴而呈 现出来的现象 浓硫酸 浓硫酸的吸水性 敞口放置的浓硫酸 一段时间后 溶液的质量会增加 浓硫酸的脱水性 腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张 木材等有机物 含C H O 中含有的H O元素 以水的 形式脱出 剩下C元素 就生成黑色的炭 有强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上 应立即用大 量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 特别提醒 敞口放置浓盐酸 溶液的质量会减小 溶质质量分数减小 敞口放置浓硫酸 溶液的质量会 增加 溶质质量分数减小 因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存 3 浓硫酸的稀释 操作稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入
5、浓硫酸中 原因 如果将水注入浓硫酸中 由于水的密度小于浓硫酸 水会浮在浓硫酸的上面 溶解时放出的热量使 水立刻沸腾 使硫酸的液滴向四周飞溅 造成危险 3 酸的化学性质 化学性质盐酸 HCl 和硫酸 H2SO4 与酸碱指示 剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 与活泼金属 的反应 置换反应 酸 活泼金属 盐 氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO 4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO 4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2
6、SO4 Al2 SO4 3 3H2 与金属氧化 物的反应 复分解反 应 酸 金属氧化物 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 除铁锈 现 象 铁锈消失 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 除铁锈 CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 现象 黑色固体逐渐消失 溶液变成蓝色 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 与碱反应 复分解反 应 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ba
7、OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 与盐反应 复 分解反应 酸 盐 新 盐 新 酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 特别提醒酸具有相似的化学性质 是因为它们的溶液中含有相同的H 常见的碱 1 碱 在溶液中解离出的阴离子全部是OH 的化合物 特别提醒溶液显碱性的物质不一定是碱 如Na2CO3溶液呈碱性 而Na2CO3是盐 1 几种常见的碱 常见碱的物理性质及俗名和保存方法 常见的碱NaOH Ca OH 2 俗名火碱 烧碱 苛性钠熟
8、石灰 消石灰 颜色 状 态 白色固体白色粉末 溶解性极易溶于水 溶解时放出大量热微溶于水 吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性 保存方法 及原因 密封保存 因为NaOH易吸收空气中的水 分而潮解 易与空气中的CO2反应而 变质 密封保存 因为Ca OH 2易与 空气中的CO2反应而变质 腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性 特别提醒 NaOH 有强烈的腐蚀性 如果不慎将NaOH 溶液沾到衣服或皮肤上 要立即用大量的水冲洗 再 涂上 2 5 的硼酸溶液 Ca OH 2可由氧化钙 CaO 俗称生石灰 与水反应制得 化学方程式 CaO H2O Ca OH 2 2 常见碱的用途 碱用途 NaOH 作某些气体
9、的干燥剂 是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造 纸 纺织和印染等工业 还可用来除油污 Ca OH 2建筑材料 调制混凝土 粉刷墙壁 配制农药波尔多液 改良酸性土壤等 特别提醒氢氧化钠可作干燥剂 可干燥O2 H2 N2 CO NH3等 而不能干燥CO2 SO2 HCl 等酸性气体 2 碱的化学性质 化学性质氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红 与非金属氧化物的反应 碱 非金属氧化物 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用于检验CO2 有白色沉淀 产生 2Na
10、OH SO2 Na2SO3 H2O 与酸反应 中和反应属于 复分解反应 碱 酸 盐 水 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 与盐反应 复分解反应 碱 盐 新 盐 新 碱 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 有蓝色沉淀产生 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 有白色沉淀产生 特别提醒 碱与非金属氧化物反应 碱必须是可溶性碱 非金属氧化物一般为CO2 SO2 SO3等气体 CO气 体不与碱反应 碱与盐反应 碱和盐都必须可溶 碱具有相似的化学性质 是因
11、为碱溶液中含有相同的OH 3 实验突破 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 1 氢氧化钠变质的探究 变质原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钠 反应的化学方程式为2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 检验氢氧化钠是否变质的方法 方法一 加入过量的稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 说明NaOH 已经变质 反应的化学方程式为Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 或Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 方法二 加入CaCl2溶液或 Ca OH 2溶液 有白色沉淀生成 说明NaOH 已经变质 反应的化学方程式为 CaCl2 Na2CO3 CaCO 3 2NaCl 或C
12、a OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 设问 若加入BaCl2溶液或 Ba OH 2溶液能否检验NaOH 已经变质 若能 反应的化学方程式为BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO 3 或Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 归纳 判断方法及思路 确定变质后的生成物是否有Na2CO3 如果有Na2CO3说明已变质 如何除去变质生成的Na2CO3 将 Ca OH 2溶液或 Ba OH 2溶液滴入变质的NaOH 溶液中 直到不再产生沉淀为止 过滤 探究 NaOH是部分变质还是全部变质 设计方案 取样品加水溶解 逐滴加入过量的BaCl2或 CaCl2溶液 过滤 向滤
13、液中滴加无色酚酞溶液 若变 红 则氢氧化钠部分变质 若不变红 则说明氢氧化钠全部变质 分析 由于NaOH 变质生成的Na2CO3 其水溶液均显碱性 滴入酚酞溶液都变红 所以不能直接滴加酚酞溶液 或 Cu 2 Mg2 来判断 NaOH是否存在 加入过量BaCl2溶液或 CaCl2溶液后过滤 将其中的Na2CO3除去干净 BaCl2或 CaCl2的溶液呈中性 不干扰溶液的变色 再向滤液中滴加无色酚酞溶液 观察是否变红 就可以判断 NaOH 是否存在 了 注意除去CO 2 3 不能引入新的OH 不能加 Ba OH 2或 Ca OH 2 联想与启示 NaOH 变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故 因
14、此应密封保存氢氧化钠 2 氢氧化钙变质的探究 变质原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 反应的化学方程式为Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验 Ca OH 2是否变质 分析 由于Ca OH 2为微溶物 不能通过观察久置的Ca OH 2溶液 或 Ca OH 2固体溶于水后 是否有白 色不溶物来判断Ca OH 2是否变质 方法 加入稀盐酸 有气泡产生 说明Ca OH 2已经变质 反应的化学方程式为CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 探究 Ca OH 2是部分变质还是全部变质 设计方案 取样品溶于水 或直接取可能变质的Ca OH 2溶液 过滤 向滤渣中滴加盐酸 若
15、有气泡产生 说明滤渣中含有CaCO3已变质 向滤液中滴加无色酚酞溶液 若变红 则说明Ca OH 2部分变质 若不变红 则 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 说明 Ca OH 2全部变质 向滤液中通入CO2观察是否变浑浊 也能判断Ca OH 2是否全部变质 分析 由于Ca OH 2为微溶物 滤渣中可能有Ca OH 2或全部是Ca OH 2 因此要加稀盐酸 通过反应 现象确定会不会有CaCO3 防止误判没有变质与部分变质 判断滤液中是否有Ca OH 2用无色酚酞溶液 也可用 CO2 Na2CO3 Cu 2 Mg2 等与其反应的现象来确定 联想与启示 NaOH 变质是由于与空气中
16、的CO2反应的缘故 因此应密封保存氢氧化钙 体 验 中 考 碱的性质 1 2016 毕节第 17 题 实验室有五瓶标签损失的物质A B C D E 它们分别是硫酸铜固体 氯化钠固 体 硫酸钾固体 氢氧化钠溶液 稀盐酸 请根据下列操作鉴别它们 D NaOH 填化学式 E CuSO4 填化学式 酸的性质 2 2018 毕节第 18 题节选 请用下列物质的序号填空 石墨 硝酸钾 硫酸铵 小苏打 烧 碱 可用于治疗胃酸过多的是 3 2015 毕节第 24 题 200 g 某硫酸恰好与26 g 锌完全反应 试计算 1 生成氢气的质量 2 硫酸溶液中溶质的质量分数 3 充分反应后所得溶液的质量 解 设制得氢气的质量为x 硫酸中溶质的质量为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 26 g yx 65 26 g 98 y 2 x x 0 8 g y 39 2 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为 39 2 g 200 g 100 19 6 充分反应后所得溶液的质量为 200 g 26 g 0 8 g 225 2 g 答 1 生成氢气的质量为0 8 g 2 硫酸溶液中溶质的质量分数为19 6
