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1、2006年江苏省南京市高三化学热身训练卷1、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。B、C均为氧化物：_。参考答案：(1)2Na2H2O2Na+2OHH22CSiO2Si2CO，生产粗硅2F22H2O4HFO2，CH2OCOH2，生产水煤气, 2Mg
2、CO22MgOC2请按要求填空下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；配制一定浓度的溶液时，若定容
3、时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。参考答案： 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖提高装置的保温效果偏大 固体NaOH溶于水放热）3 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有
4、效碰撞。图BAC图I图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变
5、化示意图；进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X图 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。参考答案：CNO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol(见右上图)434）4某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气
6、体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。参考
7、答案：NH4 Al3 SO42 n(SO42)=0.2mol n(NH4)0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2On(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001205人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrheni
8、us）提出了的电离理论。(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。AH2OBNH4+COH-DHCO3- ECH3COO- F
9、Cl-(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）参考答案：(1)2NH3NH4+ NH2(2)AD (3)H2O；H2O6下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探
10、究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体175以上开始分解。【提出猜想】 ；分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】请设计完成“猜想”的实验方案用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂。化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中
11、装有CuO。验证“猜想”的实验装置气体DEABCFG证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 参考答案：【提出猜想】草酸晶体中含H、O元素，受热时可能会有水生成粘有无水CuSO4的棉球【设计方案】装置A中澄清石灰水变浑浊 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊。在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。7在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
