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1、45分钟滚动提升训练卷(五)考查范围：必考部分分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是()A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAD常温常压下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NA图G513如图G5
2、1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.下列实验现象预测正确的是()图G52A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看
3、到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D该灰黑色粉末不可食用ClH2NClNHH3CCH3CH3OH图G536.2011年央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。盐酸克伦特罗的结构简式如图G53所示，下列有关说法正
4、确的是()A该有机物中有8种氢原子B该有机物的分子式为C12H16N2Cl2OC该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用7滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T(M1/M2)表示，T(HCl/NaOH)0.04 g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073 g/mL。则该样品中可能还含有的物质是()ANaOH、KOHBK2CO3、NaHCO3CNa2SO4、KHCO3 DK2CO3、Ba(OH)2二、非选择题
5、(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知反应： 3I(aq)S2O(aq)I(aq)2SO(aq)图G54(1)写出反应的平衡常数表达式K_；(2)图G54表示反应过程中有关物质的能量，则反应的H_0(填“”、“”或“”)；()、()两线中，使用催化剂的是曲线_；(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为_；(4)反应的速率可以用I与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，记录的数据如下：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.08
6、00.040t/s88442211t1则：该实验的目的是_，显色时间t1_s，分析表中数据，得出的结论是_。9(14分)A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是_。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气
7、体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)_原来的2倍，原因是_。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表示)_。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_。10(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2、Mg2)作系列探究，装置如图G55所示：图G55(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因_。(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_，请用离子方程式表示原因_。(3
8、)实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因_。(4)随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；假设二 ：_。(5)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论_。11(16分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成
9、难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用试剂为_；实验现象及其相应结论_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO。你认为该推理是否严密？试说明理由。45分钟滚动提升训练卷(五)1A解析 食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉
