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1、化学反应速率 化学平衡检测题一、选择题（每题可能有12个正确答案，共60分）1CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为V(CO2)=0.1mol/(Lmin)2一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）) cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，
2、则为 A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2D3:1:2:23下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为A25%B40%C50%D75%5可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、
3、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的转化率提高DC的体积分数增加7在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是Ax=1BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建
4、立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是AxyBxyCx=yD不能确定9在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定10反应A2+B22AB；H= Q，在不同温度和压强改变的条
5、件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q011已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是A
6、A中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值一定大小B中2倍DA、B中均已达到平衡状态12反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 v（w）=0.02molL-1min-1Av（x）=0.03molL-1min-1Bv（y）=0.02molL-1min-1Cv（z）=0.10molL-1min-1Dv（w）=0.02molL-1min-1 13、在一恒容的密闭容器中，A（g）B（g） C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法中不正确的是 A、A的平衡浓度一定
7、比原来平衡时大B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小C、C的物质的量一定比原来平衡时大D、A的转化率一定比原来平衡时大14将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O2 2 SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是 A、2 mol SO2和1 mol O2 B、4 mol SO2和1 mol O2C、2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D、3 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO315、下列说法正确的是 A
8、增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率选择题答案填入下表 姓名 得分 123456789101112131415二、填空题和计算16（10分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ；（3）若把容器体积减小一半，则正反应
9、速率 ，逆反应速率 ， N2转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）17.（9分）2NO2 = N2O4，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、 t3、 t4、 18（15分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合
10、气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = 。（写出最简整数比）（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。19（6分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）。 （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol
11、 （用含a、b的代数式表示）。16（1）2（AC）mol （2）3（AC）/B （3）变大 变大 变大17. 加N2O4 ，减压， 使用催化剂18解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33219（1）H2和H2O；CO和（CO2） （2）22ab - 5- 第二教育网同步辅导资料
