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1、福建省莆田第六中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ne-20 Cl-35.5 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，215+35，共45分）1为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ） A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 BSiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3 C可以用焦炭还
2、原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2 DSiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞3在空气中久置而不变质的是（ ） A小苏打 B亚硫酸钠 C水玻璃 D漂白粉4下列盛放物质的方法错误的是（ ） A. 将金属钠保存在煤油中 B.用玻璃试剂瓶保存HF溶液 C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化5下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（ ） ASO3与水BSO2与水CSO2与氯水DSO3与NaOH溶液6下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ） A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆 C. Na2S用于除去废水中的Hg2
3、+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl27下列叙述正确的是（ ） A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸， 则原溶液一定含有SO42 B某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体， 则原溶液一定含有CO32 C检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红 色，则说明溶液中一定含有Fe3+ D某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子8化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液9下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A.浓H
4、2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是（ ） A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理11浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2 CNaOHNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)312 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A通过品红溶液 B通过澄清
5、石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水13向50 mL 18 molL1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量( )A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol14下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥H2S 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层A B C D15下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液
6、和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4 B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 DNa2CO3溶液中滴加少量的稀硫酸：H+ CO32-HCO3-16将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有 沉淀生成。则 X气体不可能是（ ） A. H2S B. NH3 C. CO2 D. Cl217某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ） A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl- D
7、.Na+、Ba2+、Br-、Cl-18利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性19为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。（已知硝酸可将二氧化硫氧化）下列说法错误
8、的是（ ） A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3 C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:120制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无 D烧杯中铁、铜都有二、填空题：（55分）21、（23分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且
9、物质A是一种淡黄色的固体，且A、B、C、D、E均含有同一元素。 （1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式 A ； B ；O2O2CuO2H2ABC(+4)DE C ； D ； E 。（2）如果试管壁上沾有A，可用 洗涤。 温泉水、煤、药皂、火药、火柴上述这些物质 中，含有A元素的物质是： 。 刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制是利用C的 作用。（3）已知B在氧气不足的情况下燃烧（不充分燃烧）能生成一种淡黄色的、难溶于 水的A 固体， 在充足的氧气中燃烧（充分燃烧）生成一种无色、有刺激性气味 的气体C，C是造成酸雨的主要物质。写出B在氧气中不充分燃烧反应的化学方 程式 ；（4）浓的D溶
10、液常温下为黏稠的液体，且D具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。 则： 将D敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程中D表现 性。 D表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 A. 氨气 B. 硫化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 F. 碘化氢（具有强还原性） G. 溴化氢（具有强还原性） 用蘸有浓D溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就会变黑。说明浓D溶液 表现 性。 D溶液表现强氧化性时，在加热条件下，能与铜、碳单质等反应，并实现DC 的转化。请写出D和碳单质反应的化学方程式 ， 其中氧化产物和还原产物的物质的量比为： 稀的D溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁
11、锈（铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3），请写出有关的化学式 、 。22（13分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程 式： ，列举该反应的一种用途：_;若将甲和A的混合物溶解于足量的稀硫酸中，检验溶液中是否含有Fe3+可用 （填试剂）发生反应的离子方程式为 （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。23（19分）某学生为了验证SO2 的性质，利用甲装置制取SO2 ，如下图所示，试回答下列问题：（1）甲装置中制取SO2反应的化学方程式 ； 的作用是：将产生的气体随取随用； 。 装置 （填“能”或“不能”）用乙装置来代替（2）装置中盛有的液体是 。（3）实验室中可用 （填试剂）来检验SO2的存在，利用的是SO2的 性。（4）甲与丙连接，通入SO2 后丙试管中蓝色溶液褪色，证明SO2 具 有 ，其离子方程式
