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1、安溪一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 N- 14 O- 16 Cu- 64一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，多选或错选不得分，每小题2分，共44分）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是432下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C B. 氢氧化钠的电子式： CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH
2、2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na4空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发新型燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量5下列元素中金属性最强的是AAl BNa C K DMg6下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华 B.水结成冰 C.食盐熔化 D.电解水生成氢气和氧气7下列物质既含有离子键又含有共价键的是A硫酸 B水 C碳铵 D生石灰8下列说法中不正确的是 A在共价化合物中可能含有离子键B非
3、金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物9. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BH2、CH4、O2CNH3、CO2、HCl DNH3、O2、N210下列实验方案能顺利达到实验目的的是A排空气法收集NO B乙醇萃取碘水中碘 C过滤 D量取9.3mLH2O11X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有
4、关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XMAgNO3浓硝酸12. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2空气HNO3稀硝酸CCuCuCl2 Cu(NO3)2DCu CuO Cu(NO3)213.下列说法正确的是ANaOH溶于水共价键被破坏 B稀有气体的原子间存在共价键C二氧化碳分子的结构式：O=C=O DMgF2、H2O2含有的化学键类型相同14. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为AMg和F
5、BK和S CCa和F DCa和Cl15.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是16. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族17. X与X的两种微粒，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相等18. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数
6、也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系， “对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水 DLiOH受热是易分解19.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓硝酸 D浓盐酸 21. 在铜跟
7、稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A. mol B. mol C. mol D. mol22足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mLABCDEO2O2O2CuH2H2O二、填空题（共56分）23. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为气体单质时，A的电
8、子式是 。按要求回答有关问题：AB的化学方程式： ；EC的离子方程式： ； 实验室制备B的化学方程式： 。（2）当A为固体单质时，A是 （写名称）。写出下列反应的化学方程式：将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式： ；E与木炭反应的化学方程式： 。24. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在
9、该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。25. 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比C2多一个电子层。试回答：(1)B与E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它
10、们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；26.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E的结构式为_。（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有
11、的化学键类型有_，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：_，_。选做题（实验班同学必做，其他班级的同学可选做，不计入总分）27. 已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答：（1） 请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧气的反应方程式： （2）通过如下装置中的可验证丙的还原性。 请写出反应一段时间后，I和II装置中可观察到的实验现象和I中所发生反应的化学方程式。 上图实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由。 （3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。该反应的化学方程式是： 5
