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1、课题：第一节 原电池 【学习目标】1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.、会设计简单的盐桥原电池【知识准备】 复习必修中有关化学能与电能的知识，完成下列问题。 1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。2、下列哪些能构成原电池？Mg C 形成原电池的条件是。CuZn3、当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。电解质溶液（2）当电解质溶液为CuSO4溶
2、液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.【活动方案】活动一，通过三组实验对锌铜原电池工作原理进一步探究第一组，分别将锌片和铜片插入硫酸铜溶液中，观察现象，得出结论 第二组，将锌片和铜片按图示同时插入硫酸铜溶液中，并接电流表。现象：结论现象：结论讨论：1根据实验现象判断是否形成了原电池？给予合理解释。 2 持续一段时间，电流表是否有变化?参考所得结论解释原因。 3 能否得到持续，稳定的电流，满足生活实际应用。若不能什么原因造成的？有没有什么改进措施？ 第三组，将锌片和铜片分别在两个烧杯中进行实验观察现象，解释原因，得出结论。ZnSO4
3、溶液CuSO4溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnSO4溶液 思考与讨论：是否形成原电池？解释原因（阅读教材72页）。2、(阅读教材71页）改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可产生持续、稳定的电流的原因 盐桥的作用 活动二，设计盐桥原电池一般要考虑哪些因素。完成下列问题，总结构成盐桥原电池的的条件。1、为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成
4、的原电池（如左下图）进行简单改装？对于Zn + 2H+ = Zn2+ + H2设计成盐桥原电池你还有哪些方案？用所给实验仪器完成设计。H2SO4溶液、 利用下列氧化还原反应设计原电池，你有哪些方案？Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； 注明原电池的正极和负极； 注明外电路中电子的流向； 写出两个电极上的电极反应。Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设
5、计一个能持续产生电流的原电池装置活动三，归纳总结原电池的正负极的判断。（提示考虑电子流动、电材材料、质量增减，有无气体）课后探究、两种金属组成原电池的正负极时，产生电流的大小与其活泼性有什么关系。电流的大小还与哪些因素有关？在利用原电池研发具有实用性的化学电池时，你认为需要考虑哪些问题？课堂反馈1、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu2、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若
6、a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。2用心 爱心 专心
