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1、第二章 第一节 化学能与热能（第1课时）学习目标：1.在化学实验的基础上，理解吸热反应和放热反应的概念2.理解化学中能量变化的主要原因3.理解化学键的概念学习重点、难点：能说出化学中能量变化的主要原因。【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1、物质发生化学反应的同时还伴随着 变化，而这种能量变化又通常表现为 变化。2、一个化学反应的过程，本质上就是 的过程。 3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂 的相对大小。 （二）预习检测 1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识：（1）从化学键的断裂和形成旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出总能量 能量旧化学键
2、断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量 能量（2）从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小E（反应物）E（生成物） E（反应物）E（生成物） （三）我的疑问【训 练 案】【探 究 案】一组议氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？（已知断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量）二标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】1.下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学
3、反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ3化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ）A氧化还原反应 B化学反应的能量变化 C物质的稳定性 D化学反应过程的本质 4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1m
4、olO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A、2Q1 + Q2 4Q3 B、2Q1 + Q2 4Q3 C、 Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 = Q35.已知反应2H H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A 、氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B 、氢分子能量比氢原子能量低C 、1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量D、 氢原子还原性比氢分子弱6.已知破坏1mol NN键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)放出的能量为 ，有关化学反应方程式为 。【自 主 区】- 3 -
