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1、高二化学第一二章测试题一选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A XYZ B YXZ C YZX D ZYX2、 下列两分子的关系是：（ ）A 互为同分异构体 B 是同一物质 C 是手性分子 D 互为同系物3、 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64、 以下各分子
2、中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl55、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大6、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙
3、醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。7、 关于CO2说法正确的是 （ ） A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子8、 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO29、 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A. HIOHIO2HIO3HIO4 B. HNO2HPO3 C. HFHClHBrHI D. H2CO3H2SiO3H2GeO310、 下列说法不正确的是 （ ）A. 从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B
4、. H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键。11、下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n212、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是A. NH4ClNH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O213、下列微
5、粒中，化学键都是极性共价键的一组是：C2H6 H2O CH2Cl2 NH4 A B只有 C只有 D只有14、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D15、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z716、关于氢键，下列说法正确的是A
6、每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17、原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）A 键 B 键 C 氢键 D 离子键18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是： A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定19、氮分子中的化学键是 A 3个键 B 1个键，2个键 C 3个键 D 2个键，1个键20、下列化合物中哪一个的氢键最强？ A NH3 B H2O C HCl D HF题号1
7、2345678910答案题号11121314151617181920答案班级 _ 姓名_ 学号_ 成绩_二 填空题（78分）21、（12分）写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne （3） Ca （4）24Cr （5）29Cu （6）32Ge 22、（12分） A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) A为 元素，B为 元
8、素，C为 元素，D为 元素。(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程_；D与B形成的化合物的电子式 _ .23、 （8分）写出下列微粒的化学式:(1) 由两个原子核和18个电子组成的分子_、_，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为_。(2) 由五个原子核和10个电子组成的分子为_，由五个原子核和10个电子组成的阳离子为_。24、（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一
9、个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（填是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否）。25、（12分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的
10、非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_26、（24分）用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+三、简答题（12分）27、为什么碘难溶于水，但在四氯化碳等有机溶剂中的溶解性却很好？28、常温下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，为什么？参考答案题号12345678910答案ABCCBBBCCB题号11121314151617181920答案ADCBABBABD二21. （1）1s22s22p3（2）1s22s22p
11、6（3）1s22s22p63s23p64s2（4）1s22s22p63s23p63d54s1（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 22. 1）氢 碳 氧 氟 （2）第二 A (氧原子示意图略) （3）(用电子式表示NaF形成过程略、CF4电子式略) 23. （1）HCl或F2 HS （2）CH4 NH 24. (1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）否 （5）否 25（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） 。26、物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2O22V形NH4+40正四面体BF330平面三角形H3O+31三角锥形三27、因为碘分子是非极性分子，而水分子是极性分子（1分）。根据相似者相容原理（1分），由非极性分子组成的溶质碘难溶于由极性分子组成的溶剂水中（1分）。而四氯化碳等有机分子是非
