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1、响水二中高一化学2008年春学期教学案 时间： 08 年 11 月 4 日 主备人: 杨其金 审核人：贾秀清课 题溴、碘的提取教案课 型新授课三维教学目标知识与技能1学会从海水中提取溴和碘的反应原理。过程与方法:结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。情感态度与价值观:建立资源综合利用的思想。重难点重点：提取溴和碘的反应原理。难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。教学方法由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法
2、到了解工业生产的简单流程。二次备课预习 见学案 教学过程情境创设回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。知识构建过渡先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。活动与探究1 见书本观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。板书Cl22KBrBr22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓
3、入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。活动与探究2 见书本观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。板书Cl22KII22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？2实验室过滤的基本操作？3“提纯”的方法是什么？怎样操作？4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？5生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）小结我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它
4、趋利避害。课堂练习见学案教后反思溴、碘的提取学案学习要求：1进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。 4建立资源综合利用的思想。学生预习：1溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的 。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过 、 和 三个步骤。海藻、 、 都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起 。所以，进食 和 可以补充人体所必须的碘。巩固训练1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的
5、方法是（ ）A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br22向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI4将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入足量KBr溶液中。(1) 计算被氧化的KBr的质量；(2) 氧化剂得到的电子总数是 。5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A钠
6、元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂7如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D8海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%9碘单质主要从海带中提取。某化
7、学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操作步骤顺序是： （2）上述操作中应该注意： 。（3）上述操作的目的是： 。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。10工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海
8、水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。*11某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3参考答案学生预习：99，浓缩氧化，鼓气，冷凝。海带，紫菜，甲状腺肿大，海带，紫菜。1B 2D 3B 4(1) 238 g (2) 26.021023 5C 6D 7C 9A8（1） （2）当下层液体放完时，立即关闭活塞。 （3）使漏斗内液面的压强等于大气的压强，下层液体才能顺利地从漏斗颈流出。 （4）碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，而且四氯化碳和水互不相溶。9（1）Cl22NaBr2NaCl+Br2，置换，氧化还原反应； （2）1、5。10A用心 爱心 专心
