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1、化学平衡 同步练习一、选择题（每小题有1-2个正确答案，共45分）1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 （ ）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益2化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c（Cu2）基本保持不变D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金
2、属3下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A密闭、低温是存放氨水的必要条件 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化4可逆反应：A2（？） + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如下图，下列叙述正确的是 （ ）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q05下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是 （ ）A使用催化剂，使氮气和氢气的
3、混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率6恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 （ ） A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p= 2a/3C若x=4，则p= a D若x= 5，则pa7对于反应N2 （g）3H2 （g） 2NH3 （g）；H0， 当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不 变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）
4、 A容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速度图象为（如右图）10在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应： aA（g）+B（g） C（g）+ D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c（A）ac（B）= c（C）c（D）。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ） A60%B40%C24%D4%11在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对
5、上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）V正V正V逆V逆时间0V正V正V逆V逆0t0反应速率时间t00时间SO2的转化率甲乙反应速率A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t），下列符合此图情况的反应是（ ） AC（s）+CO2（g）2CO（g）；H0 BH2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H013已知：N2（g）+3H2（
6、g） 2NH3（g）；H=一92.4kJ/mol，在相 同温度下，向一密闭容器中通入0.6mol N2、1.8mol H2和0.8mol NH3达平衡时反应的热效应（即放出或吸收的热量）为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是 （ ）AQ2Ql92.4 BQ1=Q2=92.4 CQ1Q292.4 DQ1=Q292.414某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）x G（g）；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；
7、若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol15如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）6 04 22468K可移
8、动活塞甲 乙3311557A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处二、非选择题（共55分）16（8分）已知反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO；H0。25，101kPa时，达到平衡时HNO3的质量分数为50%。 （1）判断NO2溶于水是否达到平衡，最显著的标志是_。 （2）若要用NO2与水反应制得高于50%的HNO3，举出你可以采取的二种方法：方法1：_。方法2：_。 （3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量铜与
9、浓HNO3反应时，生成的气体先是NO2，后是NO_17（10分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白： （1） x值等于_； （2）B的平衡浓度为_； （3） A的转化率为_ ；（4）生成D的反应速率为_； （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _（填增大、减小或不变）； （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与
10、原平衡时完全相等，则还应加入_mol_物质。18（11分）以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）；IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）；I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快）分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅
11、拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、 （1） 根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定_。填、 （2） 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_（选填：I、HSO3、H+、IO3） （3） 在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。DE两烧杯哪个溶液先变蓝色 _（填：DE） （4）为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度
12、的三份E液中。a第一份放在石棉网上加热到50左右 b第二份维持在室温 c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。（填：ABc）19（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应达平衡时某时刻t时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平） =_
