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1、甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 （ ）2关于能源，以下说法中不正确的是（ ）A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B核能和地热能来自地球自身C柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 D潮汐能来源于月球引力作功3.下列说法正确的是（ ）A其他条件不变的情况下，增大压强，活化分子百分数一定增大，化
2、学反应速率一定增大B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能4.下列关于化学反应速率的说法正确的是() A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加B.化学反应速率为1.0 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 molL-1C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.化学反应速率越快，反应现象一定越明显5.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H
3、2O(l)H571.6 kJmol1，H2的燃烧热为571.6 kJmol1BZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1E26.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 （ ）AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 BC(
4、s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol17.下列变化属于吸热反应的是( ) 液态水汽化； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合AB C D8.下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol
5、H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸稀溶液与氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol19.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)
6、2H2O(l) HQ1 kJmol1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2kJmol1； 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q310.已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1 (2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B等质量的O2比O3能量高，由
7、O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H等于（ ）实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA183 kJmol1 B+183 kJmol1 C862 kJmol1 D+862 kJmol112.已知：2C(
8、s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为（ ）A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol113在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是() ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l) H196.6 kJmol1C
9、SO2(g)O2(g) SO3(g) H78.6 kJmol1D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-245.7kJmol114.反应4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为（ ）Av(NH3)0.02molL1s1 Bv(O2)0.01molL1s1Cv(N2)0.02molL1s1 Dv(H2O)0.02molL1s115.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是() A.v(A)=0.01 molL-1s-1 B.v(
10、B)=0.02 molL-1s-1C.v(B)=0.60 molL-1min-1 D.v(C)=1.0 molL-1min-116.将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是 () A0.12 mol B0.08 mol C0.04 mol D0.8 mol17.右下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()18. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若
11、反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是（ ） A B C D 19. 下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为23120.下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H
12、2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
13、当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大21.一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B少量锌粉 C硫酸钾溶液 D盐酸溶液22.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A. B. C. D.23.应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ）A增加C的量 B将容器的容积缩小一半C保持体积不
