《第一学期第四章电化学基础单元测 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一学期第四章电化学基础单元测 .doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淮安中学2006-2007学年第一学期第四章电化学基础单元测试题高二化学第四章电化学基础(新人教版选修)2006.11.28可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201第卷（选择题 共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2S
2、O42下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4 4用惰性电极电解 2L 1 molL1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) A、1.5 molL1B、0.75 molL1 C、0.5 molL1 D、0.25 molL15当两极都用银片作电极电解AgNO3溶
3、液时，在阳极上的产物是（ ）A只有银 B银和氧气 C只有氢气D上述都不对6按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比7某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是（）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
4、溶液8以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8g B16g 32g D64g9用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）AHClB H2SO4CNaClDNa2SO410关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况
5、）气体，此金属的相对原子质量应为（）A10m nB10mC10nD40mn12镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A微电池负极为Mg B微电池负极为AlC铝的电极反应式为2H+2eH2 D镁的电极反应式为Mg2e Mg 2+13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)214用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混
6、合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-115一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O二、选择题（共10小题，每题有12个正确答案，每题3分，共30分，错选多
7、选不得分，漏选得1分）16火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）A精炼时粗铜接电源负极 B精炼时纯铜做阳极C杂质都将以单质形式沉淀到池底 D纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol17某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）18近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中
8、，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体19按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示生成硫酸的物质的量20有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（） A阳极产
9、生H2 B阳极产生O2C阴产生Li和H2 D阴极只产生H2 21用惰性电极电解VLSO4的水溶液，当阴极上有m 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（）A.B. C.D.22下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A银 铁正极AgNO3B石墨 石墨负极NaOHC锌 石墨负极CuSO4D铜 石墨负极CuCl223AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag导电还是I导电
10、，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）A若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀24金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中
11、只有Cu和Pt电源25如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）AA池为电解池,B池为原电池 BD、E两极都发生氧化反应CF极应为粗铜板材料 DB池中E极质量增加12.8gBA第卷（非选择题 共60）三、填空题（共6小题，共47分）26（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。27（10分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应
