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1、四川省雅安中学2019-2020学年高一化学10月月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）ACH4、汽油易燃液体 BH2SO4、NaOH腐蚀品C白 磷自燃物品 D红磷 、硫磺易燃固体2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 3、实验室提供的下列各组混合物中，能用分
2、液漏斗分离的是( )A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4、不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同 B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同5、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO28、下列
3、实验操作正确的是()A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.萃取分液前不需要对分液漏斗检漏9、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()A.1 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液 B.100 mL 0.01 molL-1的MgCl2溶液C.100 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液 D.10 mL 1 molL-1的KClO3溶液11、将5 molL1
4、的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL112、下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CaO13、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N
5、A个偏二甲肼（C2H8N2）分子14、在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为 0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.5molL1 B、0.45 molL1 C、0.2molL1 D、0.25molL115、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD1 L 1 mol/L的
6、 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA16、下列分散系最稳定的是（ ）A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液17、下列说法正确的是（ ）A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C.胶体粒子的直径小于1nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液18、 将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bgcm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 D1000VMb(MV+2240) molL-119、某溶液中滴入BaCl2溶液,产
7、生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()A.一定有SO42- B. 可能有CO32- C.一定无Ag+ D.可能有SO42-或Ag+20、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4 B.22.4nVC.Vn5.6D.5.6nV21、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器22、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611
8、体积比为1116A. B. C. D.A23、 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）该原子的摩尔质量是aNA Wg该原子的物质的量一定是 Wg该原子中含有 个该原子 由已知信息可得： A. B. C. D. 24、过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D25、下列说法中正确的是()
9、A.1 molL-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 molL-1C. 标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA D. 0时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 LII卷 非选择题（共50分）26、（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？除去NaCl 溶液中悬浮的 CaCO3用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化海水，可采用_的方法。氧化铜中含有铜绿主
10、要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可用_的方法。27、（15分）(1)0.5 mol CH4的质量是_,在标准状况下的体积为_。 (2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。(3) 0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。（5）将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为 ；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化
11、锌的物质的量浓度为 。28、（14分）右图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mLHCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，
12、应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有： 。下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填字母代号)。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出29、（9分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2 ，回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称： ， 。(2)四氯化碳是
