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1、第三章物质在水溶液中的行单元测试题3一、选择题1某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（ ）A. Ag、Al3、NO3 B. Ba2、Al3、ClC. Ba2、Al3、NO3 D. Al3、NO32下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ） 用氨水清洗做过银镜反应的试管； 用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH； 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀
2、溶液清洗； 用碱式滴定管量取20.00mL0.1 molL1KMnO4溶液。A. 2 B. 3 C. 5 D. 63某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 原溶液的c(H+)=4molL1B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL1C. 原溶液中的c(NO3-)=7molL-1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu4某温度下，向一定体积0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的N
3、aOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-1gc(OH-)的变化关系如图所示。 下列说法错误的是（ ）A. 此温度下，水的离子积常数为1.010-2aB. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D. N点溶液加水稀释，减小5下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大6下列所述有关离子浓度之间的关系错误
4、的是（ ）A. 将CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/LC. 将0.2mol L-lNaHCO3溶液与0.lmol L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5,则常温下0.1 molL-1CH3
5、COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)7常温下，向1L 0.1 mo1L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3H2O物质的量总量减少C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)c(Na+c(NH4+c(OH-)c(H+)D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)8下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+O2B. 碳酸钙与过
6、量的稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2H2OC. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)39下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+3H2B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2C. 氯化铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl10用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K时，在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液
7、的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. 0.1 molL-1氨水的电离度约为1.0B. 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂C. N点溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D. 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小1120时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)B.
8、Q点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-)C. P点：c(Na+)+ c(H2C2O4) 0.100 molL-1+c(HC2O4-)D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=110-4.2 molL-112下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H10013MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是（ ）AROH是一种强碱B在x点
9、，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)14下列实验描述正确的是（ ）A. 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B. 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知KspFe(OH)3KspAl(OH)3C. 向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42-D. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质二、非选择题15已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25时水的电
10、离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）；（2）25时，将PH9的NaOH溶液与PH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ；（3）95时，若100体积PHa的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。16(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L此时溶液中的C(OH-) = _ _；若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =_ _；（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
11、 H1=-351.1 kJmol1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H2=-90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为_ _；（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？_ _(填“正向”、“逆向”或“不移动”) ；加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小平衡移动方向逆向逆向（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：判断装置的名称：A
12、池为_ _；锌极为_ _极，电极反应式为_ _；当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ _g。17（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）某温度下，Ksp（FeS）8.11017，FeS饱和溶液中c（H）与c（S2）之间存在关系：c2（H）c（S2）1.01022，为了使溶液里c（Fe2）达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为_（填字母）；A2 B3 C4 D5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的
13、过程如下：酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_，“滤渣A”主要成分的化学式为_；还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2_Fe3_=_Fe2_SO42_；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为_；为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是_（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有_（填序号）。ANa2SO4 BAl2（SO4）3 CNa2SiO3 DMgSO418在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。（1）CH3COOH溶液的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液
