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1、重庆市秀山县2017届高三化学3月月考试题（无答案）7化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAB50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃
2、料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中 XYZWQ的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AX与Y可形成的化合物在5种以上B工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质C这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：WQXYZDW、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构10. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中
3、的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是( )A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH4e N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4C该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触11. 雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是( )A可用溴水或酸性高锰酸钾溶液区分化合物、B化合物、均能与NaHCO3溶液发生反
4、应C1mol化合物最多能与3 mol H2发生加成反应D与化合物互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种12下列说法正确的是煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 食用白糖的主要成分是蔗糖用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤A B C D13TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应
5、：A(g)+B(g)C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是ATC时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCDTC时，直线cd上的点均为平衡状态26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液(1)将氯气通入到NaOH溶液中制备NaClO溶液反应的离子方程式为 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度，将分液漏斗中的溶
6、液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114 馏分。(已知a. N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl B. 尿素在160以上分解。)(2)分液漏斗中的溶液是_(填“A”或“B”)ANaOH和NaClO混合溶液 BCO(NH2)2溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数水合肼具有还原性，易被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。b移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。c用0.2000 molL1碘溶液滴定至
7、溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 _。(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_(保留三位有效数字)。(5)为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 27（14分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的
8、主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g ) NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：反应的H1=_kJmol1(用具体数据表示)。反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生
9、产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后， CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_反应的平衡常数表达式K1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将_(填增大、减小、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，在该过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。尿素在土壤中会发生反应C
10、O(NH2)22H2O错误！未找到引用源。 (NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是_。ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH228（15分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。(3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率
11、与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为_ _。指出气体I的用途 （任写一种）。(4)操作包括：加水溶解、 。(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。请写一个高温下中间体SiC又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。(6)不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n= 35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的M层电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四
12、周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸：则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4和周围_个O2相紧邻。(5)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_(用代数式表示，不要求算出具体结果)。36化学-选修5：有机化学基础(15分)工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原
