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1、西安市远东第一中学20182019学年度第一学期期中考试高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一 、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列实验操作中错误的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B用酒精萃取分离碘水中的碘C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 2下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束
2、光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.下列说法中，正确的是（ ）A100ml0.5mol/LAlCl3溶液与150ml1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 4.若家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤 B蒸馏C分液 D萃取5需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是()A称量氢氧化钠固体时砝码放反
3、了B容量瓶没有烘干C转移时溶液没有冷却至室温D定容时仰视读数6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB22.4L CH4所含分子数目为NAC17 g NH3 所含质子数目为10 NAD0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA7粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A BC D 8.下列电离方程式的书写错误的是（）ANaHSO4Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CHClH+Cl DBaSO4B
4、a2+SO429.下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是（ ）ACH3COOHNaOH =CH3COONaH2O BHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2 = CuCl22H2O10.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK、Na、Cl、CO32- BK、Cu2、NO3-、SO42- CMg2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4、SO42-11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A锌片插入稀硫酸溶液中：ZnH=Zn2H2B碳酸钙与盐酸反应： CO32-2H=CO2H2OC铁与硫酸铜溶液反应：2F
5、e3Cu2=2 Fe33CuD氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O12.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂 B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D 镁具有氧化性13在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AS BFeCl2 CFeCl3 DHCl14.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是() 2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=
6、2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；A、Cl2 FeCl3 I2 H2SO4 B、I2 FeCl3H2SO4 Cl2C、FeCl3I2H2SO4 Cl2 D、Cl2 FeCl3H2SO4I215溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )A+1 B+3 C+4 D016.500mL含有MgCl 、NaC1、NaSO三种物质的混合溶液,已知其中含有C1为1.8mol,Na 为2mol,Mg 为0.5mol,则SO 的物质的量浓度为( )A.0.6mo1/L B.0.7mo
7、1/L C.1.0mo1/L D.1.2mo1/L17下列离子的检验方法正确的是 ()A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2C向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOD向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO18各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确
8、的一组是()A BC D19下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的
9、物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 molL121下列叙述中正确的是()ACO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 B盐酸能导电，所以盐酸是电解质CBaSO4难溶于水，所以是弱电解质 D强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强22.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D KOH和H2SO4；Ba(OH)
10、2和HNO323.下列变化过程中得到电子的是()A MnO2Mn2 B CuO CuCl2 C AgAg2O D Sn2Sn424.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 34二、填空题（52分）25（12分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L；（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na
11、+的物质的量浓度为 （假设混合时溶液体积变化忽略不计） （3）一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是_g。（4）下列物质： Fe NaCl Na2O CO CO2 蔗糖 NH3 NaCl溶液。 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。26、(6分)已知下列四个反应：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。27、（1
12、2分）（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的物质是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）写出下列反应的离子方程式铁粉溶于稀硫酸中：_碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：_28.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式_;_;_。29（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol
