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1、2012届高三年级寒假作业13-卤族元素1一、 选择题(每小题有12个正确答案)1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是( )A、因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质,加适量溴水后,溶液颜色不会褪去的是( )A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是( )A、 在相同条件下,Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体积的Cl2和SO2混
2、合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定,因为氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,为了提高氯水的稳定性,可采取的措施是( )A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量,常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘,用煮沸法除去过量的溴避免干扰,再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答:(1)滴定时,选用的指示剂是( )A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉
3、液(2)假若溴大大过量时,宜用除去溴的正确方法是( )A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾6、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是( )A、 IBr是共价化合物B、 在很多反应中,IBr是强氧化剂C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、 IBr跟NaOH稀溶液反应时,生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN;其化学性质与卤素单质相似,下列叙述中正确的是( )A、(CN)2分子中CC键的键长小于FF键的键长B、 氯化钠和氰化银均不溶
4、于水C、 一定条件下,(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、 (CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃,3种气体正好反应,冷却至室温后,所得液体产物浓度为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:19、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液( ) A、含NO3、Fe3,无I,可能有Cl B、含I,不含NO3、Fe3,可能有Cl C、含I、Fe3、Cl
5、,肯定不含NO3 D、含I、NO3,肯定不含Fe310、氟气是氧化性最强的非金属单质,加热条件下,等物质的量的氟气和烧碱完全反应,生成NaF,H2O和另一种气体。该气体可能是( ) A、H2 B、HF C、O2 D、OF2二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后,这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过,得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式,并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定,刹那间就被热水所分解,此时得到的溶液,既表现有氧化性(对于NaI),又表现有还原性(对于酸性KMnO4)试推断次氟酸在水解时能生成什么产物?用化学方程式或离子方程式表示:(1) 次氟酸水解的化学方程式 (2) 产物显示氧化性的离子方程式 (3) 产物显示还原性的离子方程式 化学寒假作业13一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、(1)D(2)B 6、D 7、C、D 8、C 9、B 10、D二、+1 0 1 HOF H2O2(1) HFO+H2O=H2O2+HF(2) H2O2+2H+2I=I2+2H2O(3) 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O3用心 爱心 专心