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1、四川省内江市高中2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本答题卡交回。可能用到的相对原子质工：H1 C12 O16 Na23 Fe56第I卷(选择题 共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
2、7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质8.化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.z的同分异构体只有x和y两种C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x分子中所有原子共平面9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基
3、数目为0.6NAC.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x与甲反应生成丁11.用下列装置进行实验能达到
4、相应实验目的的是A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为4OH4eO22H2O B.阳极的电极反应式为Zn2eZn2C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D.断电时，锌环失去保护作用13.已知298K时，Kap(NiS)1.01021，Kap(FeS)6.01018，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(
5、已知：，)A.M点对应的溶液中，c(S2)3.21011 molL1B.与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D.FeSNi2NiSFe2的平衡常数K6000第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL
6、溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用1.0000 molL1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、 和 。(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、 、 。(3)步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物 ，理由 。设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是 。(4)根据上述实验，写出硫酸
7、亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式 。(5)根据数据计算，M的化学式为 。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式 。27.(15分)Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO47H2O的流程如图所示：相关金属离子c(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易落于水，难落于酒精。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为 。(2)氧化除杂工序中加入Z
8、nO的作用是 。(3)制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为 。(4)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2，理由是 。(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。(6)酸浸液中砷元素以AsO33存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为 。28.(14分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的
9、一个重要战略方向。(1)用稀氨水喷雾捕集CO2常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K14107，K241011。在NH4HCO3溶液中，c(NH4) (填“”“”“或“”)。图中x1 (填“”或“”)x2。若图甲中B点的投料比为2，则500时的平衡常数KB 。(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H一a kJmol1反应II：2H2(g)O2(g)2H2O(1) Hb kJmol1反应II：CH
10、3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。合成二甲醚的总反应为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H130.8 kJmol1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3) 。(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)铁单质及化合物与我
11、们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3的基态核外价电子排布式为 ，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn) I3(Fe)(填、)。理由是 。(2)Fe、Fe2、Fe3可以与CO、SCN、CN、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。配合物Fe(CO)5的熔点20，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是 。A.Fe(CO)5是分子晶体B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22互为等电子体C.Fe(CO)5中键与键之比为1：1D.Fe(CO)5Fe5CO反应中没有新化学键生成CN的电子式为 。H2N
12、CONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为 、 ，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有键的数目为 。(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中。位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为 。36.(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子RCOCH3RCHORCOCHCHRH2O请回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为 ，由D生成E的反应条件为 。(2)H中含有的官能团名称为 。(3)I的结构简式为 。(4)由E生成F的化学方程式为
