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1、第四节 离子晶体（1）【学习目标】1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。3、复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。【课前预习】一：离子晶体1、概念：由 _和_通过 _结合而成的晶体。2、决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的 。决定离子晶体中离子配位数的因素有 因素、 因素、 因素。（1）几何因素是指 。它是决定离子晶体结构的重要因素。（2）电荷因素是指 。（3）键性因素是指 。3、性质（1） 较
2、大，难于压缩;（2）熔沸点，难挥发；（3）不导电，但是在或中可以导电。【过关检测】1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）ACaCl2 BNa2O2 CNaOH DK2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（ ）A离子化合物 B化学式为CsF2 C室温为固体 D室温为气体4、下列叙述中正确的是( )A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其
3、他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是()硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚A B C D6、下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体 B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ()A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电8、下列晶体分类中正确的是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃9、下列各指定微粒的
4、数目之比不是11的是()ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C1224Mg2离子中的质子和中子D常温下，pH7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子10、下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 ()AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶
5、胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合12、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1D1：3：313、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl14、如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C315、2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗
6、降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B216、如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）Agcm-3 B gcm-3Cgcm-3 Dgcm-317、如图，
7、直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置，这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或 Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于 ，即(填计算式) ；Na+离子的个数等于 ，即(填计算式) 。18、根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为 ，每
8、个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为 ，距离为 ，每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为 ，距离为 ，每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为 。19、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA，体中两个距离最近的X中心间的距离为_。20、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单
9、位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为g/cm3，晶胞边长为4.2810-10m。 FexO中x值(精确至0.01)为_。 晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为_。 此晶体化学式为_。 与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是_。 在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。第四节 离子晶体（2）【学习目标】1、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱2、通过分析数据
10、和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系【课前预习】二：晶格能1、概念：离子晶体的晶格能是指 ，通常取 。离子晶体的晶格能是最能反映 的数据。2、影响因素：离子带电荷越多，晶格能越 ，离子半径越大，晶格能越 。3、晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大,形成的离子晶体 ,而且熔点 ,硬度_。【过关检测】1、下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2、下列有关晶格能的说法错误的是( )
11、A晶格能越大,离子晶体越稳定 B晶格能越大,离子晶体的硬度越低 C晶格能越大,离子晶体的能量越低 D晶格能越大,离子晶体的熔点越高3、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D纯碱和烧碱的熔化4、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO5、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)NaCl(s)H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s)H2C2Na(g)2Cl(
12、g)2NaCl(s)H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s)H46、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） ASiO2 BCO2 CNaCl DP47、下列说法一定正确的是（ ） A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体8、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2钠9、下列大小关系正确的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸点：CO2NaCl10、关于晶体的下列说法正确的是A在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子
