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1、河北省正定县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Cu: 64 Zn:65 一、选择题（每小题2分，共计50分）1下列物质中，属于强电解质的是（ ）AB溶液CD2、下列说法正确的是（ ）A、在熔融状态下的电离方程式为B、是弱酸，故是弱电解质C、和溶于水后能导电，故和为电解质D、在水溶液中的电离：、3、在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A、在任何条件，纯水的pH=7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、在100时，纯水的pH7D、在100时，纯水中4、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能
2、转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极5对于90的纯水，以下认识正确的是（ ）ApH显中性BpH显中性CpH显酸性DpH显中性6、在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是 （ ）A.v(A2)=0.8 molL-1s-1 B.v(A2)=40 molL-1min-1C.v(AB3)=1.0 molL-1s-1 D.v(B2)=1.2 molL-1s-17、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ
3、（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2 B4C1D.38、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是（ ）A、386 kJmol1 B、386 kJmol1 C、746 kJmol1 D、746 kJmol9、对于反应4A（s）+2B（g）3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变
4、时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化10、某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，对于上述反应，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行D高温下自发进行，低温下非自发进行11、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 1
5、2、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA、 B、 C、 D、13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO+H2OCCO2+H214、在溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加入水时，平衡向
6、逆反应方向移动B、加入少量固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量溶液，溶液中减小D、加入少量固体，平衡向正反应方向移动15、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A高压有利于氨的合成B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成16、有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq17、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ）18、由铜、
7、锌、溶液、溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确的是（ ）A、a极为铜，b极为锌B、当正极质量增加64g时，负极质量减小65gC、A池中盛放的是溶液，B池中盛放的是溶液D、盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动19、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是，则负极上发生反应的物质是（ ）A、B、C、D、20、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C、化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍21、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A、B、C、D、22、在电解水制取和时，为了增强溶液的导
8、电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A、B、C、D、23、某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）24、把等物质的量的、混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将得到的溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（ ）A、B、C、D、25、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为。下列说法不正确的是（ ）A、在电池的负极上参加反应B、1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极D、电池正极得电子的物质是二、非选择题（每空
9、2分，共计50分）26、在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_（2）写出此反应的平衡常数表达式K=_。计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_V（逆）。27、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极发生反应的电极反
10、应式为_；铜极发生反应的电极反应式为_。（2）石墨棒发生反应的电极反应式为_；石墨棒附近发生的实验现象为_。（3）当极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少_g，溶液的质量_（填“增加”或“减少”）。28、在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：（1）A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_。（2）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：_29、某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用标准液洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液
11、体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入用待测液润洗的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）滴定管使用之前首先需要_。（2）以上步骤有错误的是_（填编号），该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）判断滴定终点的现象是_。（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。30、根据下列信息试回答下列问题（）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的H 0，S(熵变) 0，(填“”、“”或“=”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则此时的温度为 ；以CH3OH表示该过程的反应速率：v(CH3OH)= mol/(L.min)。（2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_ C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C。7
