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1、湖北省崇阳一中高三化学测试题四月模考题选46某同学对改善环境提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧 开发、生产无汞电池 分类回收垃圾 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，你认为可采纳的是ABCD全部7、证明某溶液中可能含有Fe2+而不含Fe3+，进行如下实验，实验的最佳顺序为（ ）通入足量氯气加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCNABCD8、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）A.0.10molL1的醋酸溶液和0.01molL1的醋酸溶液中水的电离程度B.将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量C.物质的量浓度相等的（N
2、H4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH的浓度D.常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值9、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是 ( )A.这种分子机器人是一种新型分子B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D.这种分子的组成物质属于有机高分子化合物10、由 （，（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是（ ）A.mnB.0n10C.m=10nD.
3、m411、实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲 橱乙 橱丙 橱丁 橱药 品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱12工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A30%B63%C70%D无法计算13有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） O |溶解在亚硫酸氯（ClSCl）中形成的，电池的总反应方程为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 下列叙述
4、正确的是（ ）A电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 B锂作电池的正极，石墨作电池的负极C若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响D电池工作过程中，锂提供的电子与折出硫的物质的量比为4：1选择题答题栏题 号678910111213答 案26（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子存在，植物的根系极易吸收N4H离子，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是（ ） A同种单质B同位素C同分异构体D同素异形体（2）N
5、4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、NH、N4H的空间构型均为正四面体，NH4+的结构式为 +（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 请画出N4H的结构式 （4）已知液氨中存在着平衡：2NH3 NH+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 27（16分）7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。 空气沉淀（红
6、褐色）BN溶液沉淀a反应溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应反应溶液CA不足ABM 写出化学式：A，B，M，N；写出下列反应的离子方程式：反应： ；反应： ；反应： 。 28（18分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。请按要求填空：写出下列反应的反应类
7、型：_，：_，：_。反应的化学方程式是_。反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质E的结构简式是_ _。反应的化学方程式是_。C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：含有酯基 能发生银镜反应： 29（18分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：配制浓度均为1molL-1的盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00mL 1molL
8、-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 和反应后量筒中水的体积。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。（包括导管里的水）（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A100mLB200mLC500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= Lmol-1（4）简述速率不等的原因 （5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式： 崇阳一中高三化学测试题答案四月模考题
9、选46C 7C 8C 9A 10D 11C 12C 13D 26 （1）D（2分）（2）不能（2分） （3） （4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2+4H2O（3分）27A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+、Al3+3HS+3H2OAl(OH)3+3H2S、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 28、（共18分） 取代反应 消去反应 加成反应 （3分） （2分） 保护A分子中碳碳双键不被氧化 （6分）（4）（3分）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （4分）29（1）酸式滴定管（2分） 0.12（3分） 反应时间（2分）（2）B（2分） （3）0.2V（3分） (4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出H+浓度要大。（3分）（5）Mg+2CH3COOH Mg2+2CH3COO-+H2（3分）第 6 页 共 6 页
