《辽宁抚顺高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶盐电解质的溶解平衡2导学案选修4 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁抚顺高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶盐电解质的溶解平衡2导学案选修4 1.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶盐电解质的溶解平衡学习目标1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡重点弱电解质的电离平衡影响因素难点弱电解质的电离平衡影响因素学法指导根据在水溶液中和熔融状态是否能导电把化合物分为电解质和非电解质；根据在水溶液中是否完全电离又把电解质分为强电解质和弱电解质；由于弱电解质在水溶液中是部分电离的所以电离方程式用“ ”来连，由于弱电解质的电离是可逆的所以勒夏特列原理同样适用电离平衡的移动。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本40-44页全解85-95页，完成下列问题）（
2、一）强电解质和弱电解质1电解质和非电解质 电解质_化合物 大多数有机物（酒精、蔗糖等） 非电解质_ 非金属氧化物(CO2、SO2、SO3等) 少数氢化物（NH3等）注：1.单质和溶液既不是电解质页不是非电解质2.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强3.化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质（如_）4.电解质本身是不导电，共价化合物必须在_才能电离导电，离子化合物在_能电离导电。（从组成元素上如何区分共价化合物和离子化合物_）3.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性主要是由溶液中的_的大小决定的，其次还与离子所带的电荷数有关。（二）弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱
3、电解质的水溶液中，当_相等时，溶液中电解质的分子和离子浓度_的状态。2.电离方程式的书写：（1）强电解质用“=”；弱电解质用“ ”（2）多元弱酸（H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4）的电离是分步进行的（3）酸式盐在水溶液中的电离：强酸的酸式盐NaHSO4=Na+H+SO42-;弱酸的酸式盐NaHCO3：_ _（4）酸式盐在熔融状态中的电离：NaHSO4_NaHCO3：_3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的强弱起决定作用(2)外因：浓度、温度、外加物质浓度：加水稀释_电离，但各主要微粒的浓度_;增大浓度，电离程度_,各主要微粒的浓度_【c(H+)和c(OH-)的变化是相反的】温
4、度：由于弱电解质的电离是_热过程，所以在一定范围内升温_电离，各主要微粒浓度_(3)外加物质：在稀氨水中存在下述电离平衡NH3H2ONH4+OH-, 完成下列表格:条件改变通HCl加NaOH固体加NH4Cl固体加蒸馏水通NH3升温平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)4.电离平衡常数(1)NH3H2ONH4+OH-,电离常数的表达式：_(2)多元弱酸的电离平衡常数K1_K2_K3（3）电离常数只与温度有关，温度越高电离常数_,电离程度_ 温度升高电离常数变化不大，一般数量级不会改变。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化
5、硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 。2下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO33有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液
6、，50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D4在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液5把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液6. 下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解
7、质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的7写出下列物质的电离方程式（1）氢硫酸 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 （4）CH3COOH_三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水例题2. 甲、乙两瓶NaOH溶液分别为1mol/L和0.1mol/L，
8、则甲、乙两瓶中c(OH-)之比_(填“”“”“”“”或“=”)10例题3.体积相同、相同PH的某一元强酸溶液和某一元中强碱溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 巩固练习1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小2在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等3在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸是弱电解质的是( ).A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色.B.白醋加入豆浆中有沉淀产生.C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出.D.PH试纸显示白醋的PH为2-3学习体会6
