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1、课时作业(二十六)水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将水加热到90 ，pH不变B向水中加入CH3COONa固体，pH变小C向水中加入稀氨水，KW变大D向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变2已知：H2A=HHA、HAHA2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是()ABC D3室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASOBNHCNO
2、DHCO4下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014BH等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5(2013扬州质检)如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中SO和H之比为()A11
3、 B12C110 D1017已知在100 的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液温度均为100 。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL8(2013衡水质检)现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在、中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的p
4、H不变B温度上升10 ，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中ClNHHOH9(2013豫南四校联考)在T 时，某NaOH稀溶液中H10a mol/L，OH10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5 D610某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测
5、白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量11常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL1醋酸与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液12(2013淄博质检)室温时，将浓度和体
6、积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是NaHCH3COOOHC当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则CH3COOCH3COOHNa二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)在不同温度下的水溶液中H10x mol/L，OH10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.0
7、1 mol/L的NaOH溶液的pH为_。14(12分)(2013吉安质检)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”“”“H，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性16(16分)(2013肇庆质检)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准
8、液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10课时作业(二十六)1D选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中H
9、增大，pH减小；选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中OH增大，pH增大；KW与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。2B碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。3D根据题意，水电离的OHH1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO与H或OH都不能共存，选D。4AKWHOH，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH
10、3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍；当H或OH大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当H或OH大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用H或OH来表示。5B盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。6C酸性溶液被水稀释时，H的变化对水的电离会产生影响。酸被稀释后，H酸2108 molL11107 molL1，而溶液不会变成碱性，故计算溶液中的H方法应该如下：设由水电离产生的Hx，则溶液中的H总2108 molL1x，由 H2OHOH2108xxKWHOH(2108x)x11014 molL1解得x1107 molL1那么SO
