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1、高2014级 班 姓名： 考籍号： 座位号： 密封线20112012学年度上金堂中学高2014级期中考试题化 学 (时间：70分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Zn:65 注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位
2、置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第卷 选择题一、选择题（每小题3分，共45分。每小题仅一个选项，考生务必将答案填在机读卡上）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 B化学是一门具有极强实用性的科学C化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列物质中，不属于电解质的是( )。ACu BNaCl CNaOH DH2SO43下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。是配制一定物质的量浓度
3、的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D4下列叙述正确的是( )。ANaCl的摩尔质量是58.5 g B1 mol NaCl的质量是58.5 gmol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1mol D含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl5等物质的量的氦气和氧气在同温同压下具有相同的（ ）。A原子数 B分子数 C质子数 D质量6下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是( )。A100 mL该溶液中含有OH0.01molB1L该溶液中含有NaOH
4、40gC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。ANA个氢气分子所占的体积为22.4 L B2NA个CO2分子的质量为88 gC标准状况下，22.4 L CCl4 中含NA个CCl4分子 D17 g NH3中所含原子数为NA 8鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应9在物质分类中，前者包括后者的是( )。A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系10在H2SO3
5、 +2 H2 S = 3 H2 O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )。 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:211在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( )。A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3C. K、 Na、 CO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO4212离子方程式H + OH = H2O所表示的反应是( )。A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应13下列离子方程式正确的是( )。A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H = 2Fe
6、3 3H2 B锌片与硝酸银溶液反应：Zn + Ag= Zn2 + AgC氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）22H = Mg22H2O D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H= CO2 +H2O14如果4g NH3由X个分子组成，那么8g H2S所含的分子数为（ ）。AX / 2 BX C2X D4X15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4 、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）。(已知：Cu2S中Cu为+1价、S为-2价)A15 B 17 C19 D29第卷 非选择题二非选择题（共6个题，共5
7、5分）16.（9分）现有下列物质： 冰水混合物 氨水 酒精（ C2H5OH ） H2SO4 CaO NaOH CuSO45H2O NaHSO4 (1) 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于氧化物的是，属于酸的是，属于盐的是 ，属于混合物的是，属于有机物的是 ，属于电解质的是，属于非电解质的是。(2) 写出和在水溶液中反应的离子方程式 。17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、过滤法 B、分液法 C、结晶法 D、蒸馏法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和植物油的混合物
8、；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ），已知四氯化碳和甲苯互溶。18（14分）某同学用10 mol/L的浓硫酸配制250 mL 1 mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:（1）需要量取浓硫酸 mL。（2） 配制该稀硫酸时使用的仪器除胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。（3）取所配制的稀硫酸50 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的氢气在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为 g 。(4) 在配制过程中，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变？请填空：a.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： (填“偏高
9、”、“偏低”或“不变”)。b.移液过程中，不小心溅出少量溶液：(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。c.定容时，俯视刻度线：(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。19（14分）用双线桥法标出以下反应中电子转移的方向和数目，并回答问题。 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(1) 氧化剂是，还原剂是，氧化产物和还原产物的物质的量之比是；(2) 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是；(3) 若有73gHCl被氧化，则该反应电子转移的物质的量为mol ；产生的Cl2的质量为 g 。20.（4分）请将5种物质：N2O、FeSO4 、Fe(NO3)3 、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ + _ _ + _ + _ + H2O21.（6分）已知电解水的实验中电解消耗了3.6 g H2O ，根据电解水的化学方程式计算生成的H2 、O2的物质的量、质量、气体体积。将计算结果分别填写在下表中。 物质的量（单位为mol）质量(单位为g）标准状况下的气体体积(单位为L）H2O2- 5 -用心 爱心 专心
