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1、云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题1.下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为HOCl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+816，可表示为16O，故C错误；D、S2是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺
2、序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。2.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、
3、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。3.下列叙述中，正确的是A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 32He和42He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不
4、同的核素，故B正确；C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】MgF2中只含离子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，
5、故符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共价键，故不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4中只含共价键，故不符合题意；NH3H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。5.下列对元素周期表说法不正确的是A. 共有7个周期和16个族B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D. 目前已知发现的第A族元素为
6、5种，所以该族元素共有5种单质【答案】D【解析】【详解】A周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故A正确；B优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故B正确；C已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正确；D有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；故答案为D。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金
7、属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。6.下列溶液中的离子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-【答案】A【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、
8、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是
9、“可能”共存，还是“一定”共存等。7.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A. 原子序数WZXYB. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C. Z的最高正价为6D. HW是热稳定性最强的氢化物【答案】D【解析】【详解】根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；AX为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为
10、F元素，原子序数关系为OFMgS，故A错误；BX为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；CO元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；DF是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电
11、子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。8.通过一步反应不能直接完成的是N2NO2 NO2NO NH3NO NOHNO3 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】N2+O22NO，不能够一步反应生成二
12、氧化氮，故选；3NO2+H2O2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；4NO+3O2+2H2O4HNO3，所以一步可以完成，故不选；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不选；4HNO3（浓）O2+4NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不选；答案选B。【点睛】本题考查元素化合物的性质，学习中注意把握相关物质的性质，明确氮及其化合物的性质、相关物质的转化关系是解答的关键，注意浓硝酸见光易分解的性质。9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物质（杂质）除杂试
13、剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不
14、能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】A【解析】【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol2g/mol=1g所以正确的叙述为，故合理选项是A。11.下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是A. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl固体混合B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应【答案】C【解析】【分析】图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。【详解】A. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl固体混合，是吸热的
