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1、2018-2019学年第二学期高二年级第一次调研考试化学 试卷 （考试时间90分钟，满分100分） 命题教师： 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1、 选择题（每题3分，共48分）1下列说法中正确的是 ( )A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2下列电子排布式或电子排布图正确的是()AO的电子排
2、布图：BCa的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN的电子排布图：DBr的电子排布式：Ar3d104s24p63以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ( )1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D4闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
3、D钛元素是d区的过渡元素5下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ( )第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：7下列说法中正确的是 ( )AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点：PH3NH3H2O8下列叙述中正确的是 ( )ANH3、C
4、O、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子9根据键能数据(HCl 431 kJmol1，HI 297 kJmol1)，可得出的结论是 ( )A溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸BHI比HCl熔、沸点高CHI比HCl稳定D拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多10PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是 ( )APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定
5、性低于NH3分子，因为NH键键能高11X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 ( )ACX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子BZH3分子的立体结构为平面三角形CZ4分子是非极性分子D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 ( )A沸点A2DA2XBCA3分子是非极性分子CC形成的单质中键与键个数之比为12DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体13某化合物的分子式为AB2，A属
6、A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是 ( )AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键14下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由图知酸性：H3PO4HClO，因
7、为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸ClOH15根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNHsp3正四面体形正四面体形16关于配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O的下列说法正确的是A配体是Cl-和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是12D与AgNO3溶液作用，所有Cl-均易转化为沉淀二、非选择题
8、（4小题，共52分）17(11分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_ (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：_。18（14分） 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一
9、个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。19(12分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2
10、OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _。20、（15分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结
11、合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl
