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1、田家炳高中2018-2019学年度下学期期中考试高 一 化 学 试 卷一、选择题(每小题只有一个选项题意。共40分)1.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（ ）A. 115B. 38C. 269D. 154【答案】B【解析】（192-77）-77=382. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是A族元素D. 一
2、定是非主族元素【答案】B【解析】试题分析：A、可能是H,它属于非金属元素，A项错误；B、最外层只有一个电子可以是Li,Na,K,等等是金属元素,也可以是H, B项正确；C、非主族元素中的过渡元素也是最外层只有一个电子的，C项错误；D、因为主族元素Li,Na,K,等都是最外层只有一个电子，D项错误；答案选B。考点：考查元素推断3.下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、13C与15N有相同的中子数分别为13-6=7，15-7=8，两者不相等
3、，A项错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，B项错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14-7=7，15-7=8，两者不同，属于同位素，C项正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14-6=8，两者不相等，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构4.已知某粒子，则元素R的原子序数是( )。A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n【答案】A【解析】根据原子构成，A代表的是质量数，Z代表的质子数，质子数=原子序数=核电荷数，因此该元素的原子序数为Z，故选项A正确。5. 下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A. B. C. D.
4、 【答案】D【解析】试题分析：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子故原子中一定含有质子和电子，故选项C正确。考点：考查原子的构成的知识。6. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】A【解析】元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选A。7.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A. a+xnB
5、. a+x+nC. axnD. ax+n【答案】B【解析】试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数x2。又因为质子数中子数质量数，则质量数x2a，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl5【答案】C【解析】【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，
6、原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断。【详解】A. H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，A项错误；B. BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，B项错误；C. CCl4分子中C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，C项正确；D. PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，D项错误；答案选C。9.下列各图中，
7、表示正反应是吸热反应的图是 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；答案选A。10. 下列说法错误的是A. 原子半径：FMgKB. 稳定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2K
8、OH【答案】B【解析】试题分析：A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即KMgF，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：NP，即NH3PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。考点：考查元素周期律的应用等知识。11. 下列物质中，碱性最强的是（ ）A. NaOH
9、B. Mg（OH）2C. Al（OH）3D. KOH【答案】D【解析】试题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性KNaMgAl，所以碱性最强的为KOH，故选D12.下列物质中属于共价化合物的是( )A. Na2O2B. I2C. NaHSO4D. HNO3【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元
10、素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【详解】A. Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；B. I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；C. NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；D. HNO3中只含共价键，共价化合物，D项正确；答案选D。【点睛】本题易错点为B选项，要特别注意存在共价键的不一定是共价化合物，可能是离子化合物，也可能是共价单质，单质不属于化合物，这是学生做题时要特别注意的细节，以免陷入误区。13.下列说法中不正确的是( )A. 在共价化合物中也可能含
11、有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键化合物一定是离子化合物【答案】A【解析】【详解】A. 含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注
12、意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。14. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. KOHB. KClC. H2OD. H2【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。15.图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子
13、，E原子核外有四个电子层，B元素是( )A. PB. MgC. ClD. S【答案】A【解析】【分析】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。【详解】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子
14、数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，A项正确；答案选A。16.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cbB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】aW3、bX、cY2、dZ说明其微粒的核外电子数相等，即a3b1c+2d+1，即abdc。所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，原子半径：XW，所以答案是B。17.下列电子式，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、Cl没有表示出最外层电子，正确的是，故A错误；B、正确应是，故B错误；C、Na2O2的电子式为，故C 正确；D、简单阳离子，不需要加，阴离子和复杂的阳离子，需要加，故D错误。18.下列变化属于吸热反应的是 ( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】常见的吸热反应：绝大多数的分解反应；以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应；Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应，据此分析。【详解】液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是
