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1、高一化学滚动练习（12周）一、选择题（每小题2分，共44分）1.铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定2.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.黏土3.下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼 4下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO4
2、2-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A.将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别B.将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色区别C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色区别6.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL-1的硫酸50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A.1.6a g B.（a-1.6）
3、g C.（a-3.2）g D.1.6 g7.下列叙述正确的是（ ）A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作 B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.银、铜、铁都是有色金属材料D.碳化硅陶瓷具有压电效应8.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+9.下列有关实验的说法正确的是（ ）A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B
4、.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物B.铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁11.在Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如右下图所示。则原溶液中Al2(SO4)
5、3与MgSO4的物质的量之比为（ ）A.12 B.21 C.31 D.6112.有两种金属混合物4.0 g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24 L（标准状况），则此混合物可能的组成是（ ）A.Cu和Mg B.Al和Fe C.Zn和Fe D.Al和Mg13.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是（ ）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为
6、新能源奠定了重要基础14.下列反应方程式中，正确的是（ ）A.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO+2OH-MgCO3+CO+2H2OB.氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-2AlO+H2OC.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3+3OH-Al(OH)3D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO215、下列有关物质用途的说法中不正确的是()A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料16.以下转
7、化不能通过一步反应实现的是()A.Al2O3Al(OH)3 B.SiO2SiF4 C.FeFeCl2 D.NaNaOH17.潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液18.下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体放出又有白色沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4溶液 B.MgCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.CuSO4溶液19.某500 mL溶液中含
8、0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-120.自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,它们能净水的原理是()A.和水中的杂质反应,生成沉淀B.Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力C.使杂质变成泡沫而除去D.生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体,吸附水中杂质使之沉淀21.铝土矿中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。铝土矿abcdAl下列说法中错误的是
9、()A.、中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化物22.将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 molL-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4 molL-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为()A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL二、非选择题(共56分)23.(10分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。(1)铜粉中混有铁粉: 。(2)铁粉中混有铝粉: 。(3)FeCl2溶液中混有FeCl3: 。(4)
10、FeCl2溶液中混有CuCl2: 。(5)FeCl3溶液中混有FeCl2: 。24.(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论:(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是。(1)固体E所含物质的化学式为。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的离子方程式为。(4)反应的离
11、子方程式为。26.(8分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是,且各阳离子的物质的量之比为; 肯定不含有的阳离子是;检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。27.（10分）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5% 以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、2 mo
12、lL-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。（2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论28(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）回答下列问题 （1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是 。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_ _。（3）装置E中的现象是_ _ _。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。高一化学滚动练习（16周）班级 学号 姓名 原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122
