《河南部分示范性普通高中高考理综化学部分模拟考三 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南部分示范性普通高中高考理综化学部分模拟考三 .doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省部分示范性普通高中2006年高考理综化学部分模拟考试卷三说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14Na23 Ca40 Cu64 第卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分）1、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ）A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质B、超临界二氧化碳由CO2分子构成C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在
2、常温常压下使二氧化碳挥发除去D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、500mL 0.1molL1 的 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+ 0.1NAB、36g 重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4LC、7.8g Na2O2 与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAD、15g 甲基中含有的电子数为8NA3、AB3 是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8 电子结构，则下列说法正确的是（ ）A、AB3 是三氧化硫B、A是A族元素C、B原子比A原子多12个电子
3、D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水4、最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室（LLNL）的VLota. CSYoo和 Cynn 成功地在高压下将CO2 转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，下列关于CO2 的原子晶体说法正确的是（ ）A、CO2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B、在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C、CO2 的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质D、在CO2 的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合5、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B
4、、氢气的燃烧热为285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = 285.8kJmol1C、Ba(OH)28H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；H 0D、已知中和热为57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6、下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）A、相同温度下，pH = 10 的KOH溶液和 pH = 10 的K2CO3 溶液由水电离出的OH 浓度B、0.1molL1 (NH4)
5、2SO4 溶液与 0.1molL1 (NH4)2CO3 溶液中NH4+ 浓度C、Na2CO3 溶液中HCO3 和OH 的浓度D、纯水在80和在常温下的 pH浓度分别为 c1、c2、c3（均不为0，单位 molL1），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为 0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（ ）A、c1c2 = 13B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等D、c1 的取值范围为 0 c1 0.14molL18、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+
6、 + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OB、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2OC、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD、醋酸钠溶液显碱性 CH3COO + H2O = CH3COOH + OH9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则 x 值为（ ）A、8B、12C、24D、6010、现有Na2CO3、Ba(OH)2
7、、H2SO4 3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是（ ）A、一定显碱性 B、可能显中性 C、不可能显酸性 D、可能显碱性11、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（ ）A、该混盐的水溶液呈碱性B、该混盐具有较强的氧化性C、该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2 时转移2NA 个电子D、该混盐中氯元素的化合价不同12、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为： ，下列有关该有机
8、物叙述正确的是（ ）A、分子式为C8H10NO2B、该有机物属于氨基酸C、该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D、该有机物可与FeCl 3溶液发生显色反应13、将含有0.400 mol CuSO4 和0.200 mol KCl 的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A、5.60L B、6.72L C、4.48LD、3.36L14、制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO+ H2+ CO2，关于该反应的下列说法中正确的是（ ）A、氢元素被氧化，碳元素被还原 B、HCN
9、既是氧化剂又是还原剂C、CaCN2 是还原产物，H2 是氧化产物 D、CO为氧化产物，H2 为还原产物15、t时，CuSO4 在水中的溶解度为25g，将16g CuSO4 的白色粉末加入 m g 水中形成CuSO4 饱和溶液并有CuSO45H2O 晶体析出，则 m 的取值范围是（ ）A、9g m 64gB、9g m 64gC、18g m 128gD、18g m 128g第卷（非选择题 共55分）二、填空题（共6小题，55分）16、（4分）CuI 是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI 的溶液作电解液。电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解
10、相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段阴阳极发生的电极反应分别为：阴极：_ 阳极：_17、（10分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案一：称取碳酸钙样品Mg 用C1 molL1 盐酸V1 mL（过量）溶解样品 取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2 molL1 NaOH溶液滴定，恰用去 V2 mL。方案二：称取碳酸钙样品Mg 高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g。方案三：称取碳酸钙样品Mg 加入足量CmolL1 盐酸VmL使之完全溶解 过滤并取滤液 在滤液中加入过量 C1molL1 Na2CO3 溶液V1mL 将步骤
11、中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1g。根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案一中碳酸钙纯度计算公式为_。（2）方案二中的“冷却”应如何操作_；理由是_。（3）方案三中不需要的数据是_（填选项编号）。A、C、V B、C1、V1C、M1 D、M（4）方案三中为了减少实验误差，必要的操作是_（填选项编号）。A、精确测量 Na2CO3 体积V1 mLB、精确配制 Na2CO3 溶液浓度 C1molL1C、将步骤所得沉淀洗涤，洗液并入中18、（8分）在下图的变化中，已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。请回答下列问题：（
12、1）由两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，则该化合物所属类别可能为（选择A、B、C、D填空）_。A、非金属氢化物 B、碱 C、盐 D、氧化物（2）A所属元素类别（填金属、非金属）_，理由是_。（3）反应的离子方程式为_。（4）若将F溶液在空气中蒸干、灼烧所得产物的化学式为_。19、（14分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是因为M在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%
13、和18.50%。则M的分子式是_。（2）某人工合成的单甘油脂A的相对分子质量为890，A经下列途径可得到M。 由反应制取的脂肪酸的结构简式为：_；请你设计一实验方案证明该脂肪酸中含羧基：_。反应的反应类型是_。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，C的相对分子质量为134。如果将含0.1mol的C的试管置于盛冰水的水槽中，然后往试管中加入足量的金属钠反应，只生成一种有机物E和氢气，则需消耗_g 金属钠，如果E中只含3类不同的氢原子，则C的结构简式为：_。（4）在常温下把D的气体压缩到1.013107 Pa，在一个体积固定的容器中加热到50，发现气体压强迅速下降，压强降至略小于原来的2/3就不再改变（压强在相同温度下测定），已知其中一种产物的相对分子质量为44，写出这一反应的化学方程式_；最后的气体总压力略小于原来的2/3的原因是_。20、（9分）PMAA是一种“智能型”有机高分子化合物，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。可以用下面的设计方案合成：（1）写出A、G的结构简式：A_
