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1、安徽省泗县二中2013-2014学年高二化学12月月考试题（无答案）新人教版一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存2下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O3在由水电离产生的H浓度为1 1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、S
2、ONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA B C D4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D195把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0 .5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液6合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度7
3、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJmol18下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板
4、更耐腐蚀9一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和 1 mol Y进行如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ()Hn(H)OHCH3COOA BC D11下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ()ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B常温下1
5、 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中NaCH3COOHOHC物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，NH前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的H为1.0105molL1，则此溶液可能是盐酸，也可能是NH4Cl溶液12下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)+ c(H) + c(NH)c(SO)+c(OH)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c
6、(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)13某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)SOCNH”“”“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)23、（11分）某温度(t )时，水的离子积为KW11013mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。- 5 -
