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1、2006年山东省潍坊市高三化学统一考试本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH2.CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相
2、关说法合理的是 A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染3据报导，2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷。已经氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有 A1种 B2种 C3种 D4种4等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+45在通常条件下，
3、下列各组物质的性质排列不正确的是 A熔点：CO2KClSiO2B沸点：乙烷戊烷2甲基丁烷C密度：苯水1，1，2，2四溴乙烷D热稳定性：HFHClH2S二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A80mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA7对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
4、A7个 B9个 C19个 D不能确定8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是 AB，A，C，D，E tx BA，E，B，C，DCE，B，A，C，D tx DB，A，E，D，C9某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA- HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是A0.01 molL-1的H2A溶液B0.01 molL-1的NaHA溶液C0.02molL-1的H
5、Cl溶液与0.04mol-1的NaHA溶液等体积混合D0.02molL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合10某有机物A的化学式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有 A2种 B3种 C4种 D5种11可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B.与 C.与 D.12下列离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向Ba(OH)2溶
6、液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OD向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O13.“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-890.31kJ/mol 当使用
7、管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 A1.3 B1.6 C3.1 D0.814.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)15.下列有关实验或原理的叙述,正确的是 A.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离B.将未经湿润的pH
8、试纸浸到某溶液中，取出与标准比色卡比较，测溶液的pHC.测定中和反应热时，测量完酸溶液的温度后，温度计应用蒸馏水洗净D.将少量浓溴水滴入苯酚和苯的混合液中，以除去苯酚16向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气，则Cu2S应转化成ACu和SO2 BCu和SCCuO和SO2 DCuO和S17t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是A原溶液的质量分数为20%B
9、t时，KCl的溶液度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL-1D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数第卷（非选择题 共54分）三、（本题包括1小题，共17分）18（17分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-3之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO2-3+H2O=2Fe2+SO2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀
10、溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。 实验,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验
11、得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。四、（本题包括2小题，共22分）19（8分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2-4和N4H4+4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是
12、_（填序号）； A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体（2）N4H4（SO4）2_（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；（3）已知白磷、NH+4、N4H4+4的空间构型均为四面体，NH+4的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为。 请画出N4H4+4的结构式_。（4）已知液氨中存在着平衡2NH3NH+4+NH-2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_。20（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。 已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。 （1）化学式：B为_，F为_; （2）写出D的电子式_,液态D能否导电_(填“能”或“否”)； （3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_； a.直接与氧
