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1、河南省示范性高中罗山高中新校2010届高三第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108 第卷 （选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32 + H2OB氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3 = Fe3+ + 2H2O +
2、 NOC将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2D用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2+H2O2、某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）ANa+H+SO42I BNa+Ca2+CO32Al3+CNa+K+Fe2+H+ DK+SO42ClCO323、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就
3、可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是（）A高铁酸钾中铁显+7价B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质4、参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 该反应的H=+（E1-E2）kJ/molB 加入催化剂，该化学反应的反应热
4、变大C 反应物总能量高于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：Na+、C1O、C1、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3、HCO3D水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、C16、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入40 molL1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A16 gB16a gC(a08)
5、 g D(a16) g7已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A肯定不含I B肯定不含Cu2C可能含有SO32 D肯定不含有NH48、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中表示的物质是( ) AAl BNaOH溶液 C氢碘酸 DO2或Fe2O39被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaB
6、O2+4H2，下列说法中正确的是 （ ） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1210羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3+转变为Fe2+)。生成的Fe2+ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）AN2BN2
7、OCNODNO211氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是（ ）A.该电解槽的阳极反应式为4OH-4e-2H2OO2B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大C.K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOHD.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出12.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112
8、L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2313将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 （ ）A断开 K2，闭合 K1时， Al 电极反应为： Al+ 4OH一3e一=AlO2- 2H2OB断开 K2，闭合 Kl 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg失去电子被氧化成 Mg2+ C断开 K1，闭合 K2时，电子由 Mg 向 Al 流动 D断开 Kl ，闭合 K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出14下列物质中既
9、能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3；(NH4)2SO3；Al2O3；Al(OH) 3；Al；NH4HCO3；ABC D全部15将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生16沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分“巨能钙”被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是（ ） A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H202对人体无害 B. H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 C. H2O2既有氧化性，又有
10、还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同17我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3. Sb4O6B反应中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4318只用试管和胶头滴管无法区分的一组试剂是（ ）AKOH溶液和 AlCl
11、3溶液 BMgCl2溶液和氨水CNaAl(OH)4溶液和盐酸 DNa2CO3溶液和盐酸第卷（非选择题 共46分）二、非选择题（本题包括7小题）19.（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：a极材料为 ，电极反应式为 。电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用H2SO4作电解液 B适当增大
12、电源电压C适当缩小两极间距离 D适当地降低电解液的温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。20、（9分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_（2）已知一
13、定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 21、（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_
