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1、浙江省余姚中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl：35.5选择题部分一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）1. 下列仪器属于碱式滴定管的是 A B C D2下列属于非电解质的是A铜B硝酸钾C氢氧化钠D蔗糖3下列能源中属于新能源的是A. 煤炭 B.石油 C.天然气 D.生物质能4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH5. 25时，下
2、列溶液中水的电离程度最小的是ApH = 2 的CH3COOH溶液 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 C0. 1 mol/L盐酸 DpH =10氨水 6在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是AvA0.5 molL-1s-1 BvB0.3 molL-1s-1 CvC0.8 molL-1s-1 DvD1.0 molL-1s-1 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀D增大压强，有利于SO2与O2反应生
3、成SO38下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应 B自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生9下列说法正确的是A将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质C强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D电解质溶液的导电过程会发生化学变化10在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与 温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH0 BH0 S0 S0 DH0 ScdT1T2H0 B
4、abcdT1T2H0CabT2H0 DabcdT1T2H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A浅，C深C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC21.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi Li1xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是Aa为电池的正极 B放电时，溶液中Li从b向a迁移C充电时，外接电源的负极与b相连D可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液22.以反应5H2C2O4 + 2MnO4-
5、 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4温度/oC浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是 A. 实验、所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速v(KMnO4)=2.510 -4 molL
6、-1s-1 C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用23. 加热N2O5，依次发生分解反应：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)、N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T 时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T 时反应的平衡常数为A10.7 B8.5 C9.6 D10.224.某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(
7、g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为A. 正向 B.逆向 C. 不移动 D.无法确定25. 常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是AHA-H+ + A2- K=10-4.2B在 0.1mol/L NaHA 溶液
8、中，各离子浓度大小 关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F HF+HAD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2非选择题部分26. （12分）(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_ molL-1min-1。(2)若上述反应的H0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是。A升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加
