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1、湖北省黄石市2018-2019学年高二化学上学期期末质量监测考试试题（无答案）注意事项：1本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间为90分钟，满分100分。2考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。3所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其它区域无效。4可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5Fe56Cu64 Ag108第I卷 选择题（共48分）第卷共16题，1-13为必答题，14-16为选答题。每题3分，共48分。在每题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。【必答题】1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化
2、学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2下列化学用语对事实的表述正确的是A表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(l) H= 1453kJ/molB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4C在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l)H57.3kJ/mol,D电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl 2e= Cl23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A25时，PH
3、=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH的数目为0.1NAB2 gH218O中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA4化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。 下列有关叙述正确的是A每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 B反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出akJ能量5设C(s)CO2(g)2CO(g) H0，反应速率为v1， N2(g)3H2
4、(g)2NH3(g) H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大6工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v7下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g)C
5、O(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD8向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A溶质为Na2CO3B溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液Cc(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO
6、3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)9同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A醋酸大B盐酸大C仍相同D无法判断10用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。ABCD11为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当
7、的是A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热条件下，蒸发得NaHCO3晶体B向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体12最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2 =2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO4向左移动13AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确的是A图像中四个点的Ks
8、p：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s) Al3(aq)PO4 3(aq) H0D升高温度可使d点移动到b点选答题（请从选答题一、选答题二两个模块中，选择一个模块作答）【选答题一】14研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是A蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D核磁共振氢谱常用于分析有机物的相对分子质量15有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是A有机物M含有
9、2种官能团 B有机物M的分子式为C4H6O2C有机物M能发生取代反应、加聚反应D甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种16已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是XYZ名称3-甲氧基-4-羟基扁桃酸没食子酸乙酯丁香酸结构简式AX、Y、Z都能与NaOH溶液反应BX、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物C依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸D推测出没食子酸的分子式为C7H6O5【选答题二】14下列表述正确的是A氧是宇宙中最丰富的元素 B门捷列夫按照质子数的多少，将元素排成序，终于发现了元素周期律C壁虎能在天花板上爬行自如，源自于它的细
10、毛与墙体之间的强有力的化学键D化学模型有助于解释一些化学现象15下列有关原子轨道的叙述中正确的A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C最高正化合价： D电负性：第II卷（非选择题 共52分）第17-20题为必答题，第21题为选答题17（7分）甲醇是重要的化工原料，又是可
11、再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式_工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2 逆(H2) = 正(CO) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为
12、1:2:1 FCO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H 0（填“”或“”）一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。18（11分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色。甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_极，电极反应式为_，电解质溶液可以是_；通电一段时间后，A极增重12.8g，则
13、甲池溶液原溶质的浓度_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为_，若此时，乙池剩余溶液为25，体积为400 mL，则溶液的pH_。19（12分）干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（）过滤、回收SA加热（）B（）电解（）Na2SO4纯碱回收MnO2、Zn过滤、灼烧、回收Fe2O3、Al2O3XC已知：A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。电解中反应的方程式为：MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4。混合物A中，属于还原产物的是_(填化学式)。加入X的作用是_。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如下表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_(填字母)。A4.5B8.0C6.5D9.0离子开始沉淀pH
